6．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　 )

A．5∶3　　 　 B．5∶4 　　　　　 C．1∶1　　　 　　　 D．3∶5

5．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(　　 )

H₂SO₃+I₂+H₂OH₂SO₄+2HI　　　 2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO　　　　　　　　 B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO　　　　　　　　 D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

4．區(qū)別FeCl₃溶液與Fe(OH)₃膠體，可以最簡單的方法是(　 )

A．加水稀釋　　 B．丁達爾效應(yīng)　　　 C．布朗運動　 　 D．觀察顏色

3．下列敘述正確的是(　 ) A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g　　　　 B．64g氧氣中含有2mol氧 C．58.5gNaCl中含有1molNaCl分子 D．0.1mol二氧化碳約含有6.02×10²²個CO₂分子

2．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A．2F₂　 + 2H₂O →　 4HF + O₂　　　

　 B．2AgNO₃ + Na₂CO₃ →　 2NaNO₃　 + Ag₂CO₃↓

　 C．3CO + Fe₂O₃ 　2Fe + 3CO₂

　 D．2Cu(NO₃)₂　 　2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是(　　 )

A．是否有氧元素的參加　　　　 　　　　 B．是否有元素的化合價的變化

C．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移　　 　　　　 D．是否有原子的重新組合

總分100分 時間90分鐘　 命題：高一備課組

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H 1　 He 4　 C 12　 O 16　 Na 23　 Al 27　 S 32　 Cl 35.5　 Fe 56　 Cu 64

2. 氫氣可能是一種理想的新能源，如果已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)　 △H=-563.6kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　　 △H=-571.5kJ/mol

計算：燃燒多少千克氫氣生成液態(tài)水放出的熱量，跟燃燒5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的熱量相等。

1. 下表： 幾種常見燃料的熱值

回答：

(1)由表分析，　　　　 是一種理想的燃料。

(2)試簡述這種理想能源的主要優(yōu)點。

① 　　　　　　　　　；② 　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　 。

6.氫能源是21世紀極其具發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ上主要是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.　　 氫能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能　　　　

B.　　 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.　　 太陽能轉(zhuǎn)化為熱能　　　　

D.　　 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

[活學(xué)活用]