7. 下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是(　　 )

　　 A. 加熱分解氯化銨　　　　　　　　　 B. 干冰氣化

　　 C. 水通電分解　　　　　　　　　　　　　 D. 氯化氫溶于水

6. 在核電荷數(shù)為1-18的元素中，符合最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有(　　 )

　　 A. 1種　　　　　 B. 2種　　　　　 C. 3種　　　　　 D. 4種

5. 下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是(　　 )

A　　　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

4. 某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為59，在某氧化物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%，則它在該氧化物中的化合價(jià)是 (　　　 )

　　 A. +1　　　　　　　　　　 B. +2　　　　　　　　　　 C. +3　　　　　　　　　　 D. +4

3. X元素原子的核外內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子總數(shù)的2倍，Y元素原子的核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。則X、Y可能組成的陰離子是(　　 )

　　 A. XY₃^－　　　　　　　　　　　 B. XY₄^－　　　　　　　　　　　 C. XY₃^2－　　　　　　　　　　　 D. XY₄^3－

2. 微粒的質(zhì)量數(shù)為137，中子數(shù)為81，則核外電子數(shù)為(　　 )

　　 A. 56　　　　　　　　　　　　　　 B. 54　　　　　　　　　　　　　　 C. 58　　　　　　　　　　　　　　 D. 137

1. 一種微粒的和另一種微粒的質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)相等，對(duì)于這兩種微粒的關(guān)系，某班同學(xué)有下列四種說(shuō)法，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是(　　 )

　　 A. 可能是不同的分子　　　　　　　　　　　　　　　 B 可能是不同的離子

　　 C. 可能是同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 可能是一種分子和一種離子

(六)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　 思考：H₂變?yōu)镠是吸收能量還是放出能量？為什么？ H變?yōu)镠₂是吸收能量還是放出能量？為什么？

　　 (解答：氫原子不穩(wěn)定，能量較高，氫分子穩(wěn)定能量較低，故H₂變?yōu)镠要吸收能量；H變?yōu)镠₂要放出能量。)

　 1. 化學(xué)鍵與能量變化

　　 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵時(shí)，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子(或離子)間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí)又要釋放一定的能量。因此在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，而且伴隨著能量變化。

　　 思考：化學(xué)反應(yīng)在什么情況下放出能量？什么情況下吸收能量？能量的類型有哪幾種？

　　 (解答：新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，結(jié)果就放出能量；反之，就吸收能量。)

　 2. 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

　　 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)放出熱量的稱為放熱反應(yīng)。

　　 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)吸收熱量的稱為吸熱反應(yīng)。

　　 常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

　　 一般的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)(C與CO₂ 反應(yīng)等除外)。

　　 常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)；一般的分解反應(yīng)。

　 3. 多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

　　 (1)從原子與分子角度：化學(xué)反應(yīng)是分子分解成原子，原子重新組合成分子的過(guò)程。

　　 (2)從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

　　 (3)從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化。

　 4. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的過(guò)程：

　　 (1)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。

　　 (2)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的密切關(guān)系。

[典型例題]

　 例1. 下列說(shuō)法正確的是(　　 )

　　 A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

　　 B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

　　 C. 最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

　　 D. 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

　　 答案：A

　　 解析：非金屬元素的最高正價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，故A正確。B中非金屬的最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)。He原子的最外層有2個(gè)電子，但不是金屬，C錯(cuò)誤。最外層有5個(gè)電子的Sb、Bi,它們都是金屬，D錯(cuò)誤。

　　 點(diǎn)評(píng)：原子結(jié)構(gòu)決定元素原子的性質(zhì)，平時(shí)應(yīng)該熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律、特點(diǎn)。

　例2. X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，下列關(guān)系正確的是(　　 )

　　 A. a-c＝m-n　　　　　　　 B. a-b＝n-m　　　　　　　　　　　　 C. c-d＝m+n　　　　　　　 D. b-d＝n+m

　　 答案：D

　　 解析：據(jù)題意知X、Y、Z、R四種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是a、b、c、d。核外電子數(shù)分別為：_aX^m+＝a-m、_bYⁿ⁺＝b-m、_cZ^n-＝c+n、_dR^m-＝d+m，四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子數(shù)相等：a-m＝b-n＝c+n＝d+m。

　　 點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵是弄清楚“離子的電子層結(jié)構(gòu)相同”的含義。

　 例3. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2：1的是(　　 )

　　 A. H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

　　 B. Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)

　　 C. Be²⁺離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

　　 D. Mg²⁺離子中的中子數(shù)和電子數(shù)

　　 答案：BC

　　 解析：H原子的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1；Ar原子中的質(zhì)量數(shù)為36，中子數(shù)為18；Be²⁺離子中的質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2；Mg²⁺離子中的中子數(shù)為14，電子數(shù)為10。

　　 點(diǎn)評(píng)：本題是考查原子組成的表示方法及離子概念、質(zhì)量數(shù)概念。

　 例4. 下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是(　　 )

　　 A. BaCl₂　　　　　　　　　　　 B. NaOH　　　　　　　　　　 C. (NH₄)₂SO₄　　　　　　　　　　　 D. H₂SO₄

　　 答案：D

　　 解析：Ba是活潑金屬，與活潑非金屬反應(yīng)生成的BaCl₂是離子化合物，鋇、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。NaOH中，Na⁺與OH^-間以離子鍵結(jié)合，OH^-中O原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合。(NH₄)₂SO₄中。NH₄⁺與SO₄^2-間以離子鍵結(jié)合，NH₄⁺中N與H，SO₄^2-中S與O以共價(jià)鍵結(jié)合。H₂SO₄中，H和O之間S和O之間都以共共價(jià)鍵結(jié)合。

　　 點(diǎn)評(píng)：酸不論強(qiáng)酸種類，都是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中沒(méi)有離子，也沒(méi)有離子鍵。

[模擬試題]

(五)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

　 1. 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

　　 思考：水變成水蒸氣需要什么條件？水變成氧氣、氫氣需要什么條件？說(shuō)明了什么問(wèn)題？

　　 (解答：水變成水蒸氣需要加熱即可；水變成氧氣、氫氣需要電解；這說(shuō)明水分子中的氫原子和氧原子之間存在強(qiáng)烈的化學(xué)作用。)

　　 (1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

　　 (2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　 2. 化學(xué)鍵的類型

　　 分析：HCl、H₂、Cl₂的形成過(guò)程

　　 (1)共價(jià)鍵：

　　 定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。

　　 共價(jià)鍵形成條件：一般是非金屬原子之間形成。

　　 共價(jià)鍵的存在：共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)、某些原子團(tuán)中

　　 共價(jià)鍵的類型：

　　 極性共價(jià)鍵：不同的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間。

　　 非極性共價(jià)鍵：相同的非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵。

　　 共價(jià)鍵的表示方法：

　　 ①電子式法

　　 用電子式表示共價(jià)型分子：HCl、N₂、NH₃、H₂O等。

　　 用電子式表示共價(jià)型分子的形成過(guò)程：CH₄、Cl₂、CO₂等。

　　 ②結(jié)構(gòu)式法：用一根短線代替一個(gè)共用電子對(duì)。

　　 練習(xí)分析：NaCl、Na₂S、CaCl₂的形成過(guò)程

　　 (2)離子鍵：

　　 定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。

　　 離子鍵形成條件： 活潑金屬與活潑非金屬及其他的陰、陽(yáng)離子之間。

　　 離子鍵的存在：離子化合物

　　 離子鍵的表示方法--電子式法

　　 用電子式表示某物質(zhì)、等。

　　 用電子式表示某物質(zhì)的形成過(guò)程

　 3. 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成：

　　 離子化合物：含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。

　　 共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物。

　　 思考：離子化合物熔、沸點(diǎn)較高的原因是什么？金剛石熔、沸點(diǎn)較高的原因是什么？干冰氣化破壞的是碳氧化學(xué)鍵嗎？

　　 (解答：離子化合物熔沸點(diǎn)較高的原因是熔化、氣化時(shí)需要破壞較強(qiáng)的離子鍵的作用；金剛石熔沸點(diǎn)較高的原因是熔化時(shí)要破壞較強(qiáng)的共價(jià)鍵的作用；干冰氣化時(shí)破壞的不是碳氧鍵。)

　　 拓寬：分析Na₂O₂、NaOH、Ca(OH)₂、NH₄Cl中的化學(xué)鍵和電子式

(四)核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律

　　 在多電子的原子中，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，也叫分層排布。

　 1. 核外電子的排布規(guī)律：

　　 (1)核外電子是分層排布的。

　　 (2)電子總是由內(nèi)向外排布，先排布離核最近的電子層，然后依次往外。

　　 (3)每個(gè)電子層最多容納_____________個(gè)電子。

　　 (4)最外層最多容納_____________個(gè)電子，次外層最多容納_____________個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多容納_____________個(gè)電子。

　 2. 核外電子排布的表示方法：

　　 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

　　 練習(xí)：分別畫(huà)出Na、N、S、C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　 提示：為了便于理解，人們形象地用“電子云”、“軌道”來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)。