2．HF、H₂O、CH₄、SiH₄四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是　 　　 (　 )

A．CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄ 　　　B．SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O

C．SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF　　　 D．H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

1．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序　　　 　(　 )

A．A、B、C、D、E　　 　　　B．E、C、D、B、A 　

C．B、A、D、C、E　 　　　D．C、D、A、B、E

2. 元素周期律

⑴原子半徑的遞變規(guī)律：同周期元素的原子半經(jīng)隨　原子序數(shù)遞減　 ；

同主族元素的原子半經(jīng)隨　電子層數(shù)遞增　。

⑵同主族元素金屬性的遞變規(guī)律(IA族)：從上到下金屬性　逐漸增強　

�、俳饘賳钨|(zhì)與水或酸置換出氫：由　易　到　難　

　②最高價氧化物的水化物堿性：由　強　到　弱　　

⑶同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律(Ⅶ_A族)：從上到下非金屬性　　逐漸遞減弱　

①非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：由　易　到　難　； ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：由　強　到　弱　 ；③最高價氧化物的水化物酸性：由　弱　到　強　。

⑷主族元素化合價規(guī)律

①元素最高正化合價數(shù)＝主族序數(shù)＝最外電子層數(shù)

②元素最低負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

練習(xí)二：

5．A⁺、B^－、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A⁺和B^－在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。

用電子式表示：A　　　　 　、B^-　　　　 　、C　　　　　 、D　　　　　 。

4．有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為　　　　　 ，Y為　　　　　

3．核外電子排布相同的離子A^m+和B^n-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是　 ( A )

A．大于　 　　 B．小于　　 　　 C．等于　 　　 D．不能肯定

2．已知_aX^m+和_bY^n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是　　　　　　　　 ( A )

　 　A． a=b+m+n　　 B． a=b－m+n　　 C． a=b+m－n　　 D． a=b－m－n

1．某元素核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是( C )

　 　A．S　　 　　　 B．C　　　 　　 C．Si　　 　　 D．Cl

1. 原子核外電子的排布

⑴電子總是從能量　低　的電子層排起，然后由　里　向　外　排；

⑵各層最多能容納的電子數(shù)目為　　2n²　；

⑶最外層最多能容納的電子數(shù)目為8(K層為最外層時，不超過2個電子)，次外層電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個電子。

練習(xí)一：

15.由鉀和氧組成的物質(zhì)含鉀的質(zhì)量分數(shù)是，其陰離子只有過氧根離子(O₂^2-)和超氧根離子(O₂^-)兩種。求在此物質(zhì)中，過氧根離子和超氧根離子的個數(shù)比