題目列表(包括答案和解析)

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15．(10分)已知鐵粉與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe過(guò)量)，F(xiàn)e+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(HNO3過(guò)量)。將一定量的鐵粉溶解在一定濃度的稀硝酸中，當(dāng)鐵粉完全溶解后，收集到6g NO氣體(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。試求：

⑴被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？⑵參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量為多少？

B卷　 能力提升

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14．(10分)已知KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，⑴求氧化劑、還原劑的個(gè)數(shù)比。

⑵標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

⑶求氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的的個(gè)數(shù)之比。

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13．(6分)現(xiàn)有反應(yīng)：①CO+CuO　　 Cu+CO2　　 ②MgO+2HCl=MgCl2+H2O

③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag　　　　　 ④CH4+2O2　　　 CO2+2H2O

⑤NH4HCO3　　　 NH3↑ +CO2 ↑+H2O

試回答：⑴上述屬于置換反應(yīng)的是　　　　　 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是　　　　　 。

⑵屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　 。

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12. (6分)分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位。氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有　　　 (填序號(hào)，下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)

生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有　　　 ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有　　　 �！�

①C+CO2=2CO　　　 ②NH4NO3=N2O↑+2H2O　　　　 ③2KClO3=2KCl+3O2↑

④S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑　　 ⑤3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

⑥HgS+O2= Hg+SO2(說(shuō)明：均未注反應(yīng)條件)

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11．(8分)在下列反應(yīng)中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2　　　 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　

C. CaO+H2O=Ca(OH)2　　　 D. 2H2O2H2↑+O2↑　

水只作氧化劑的是　　　　　 　，水只作還原劑的是　　　　　　 ，水既作氧化劑又作還原劑的是　　　　　　 ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是　　　　　 　。

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10．已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3= Cl2+2KIO3 。下列說(shuō)法中不正確的是(　 )

A．①②均屬于置換反應(yīng)

B．①中的I2是氧化產(chǎn)物，②中的Cl2是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)①說(shuō)明KI的氧化性比KCl強(qiáng)

D．反應(yīng)②說(shuō)明I2的還原性比Cl2強(qiáng)

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9．已知IO3－在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性，遇到某些

具有還原性的物質(zhì)時(shí)，+5價(jià)的碘可被還原為零價(jià)的碘。下列離子在酸性條件下可被其氧化

的是(　 )

A．Fe3+ 　　B．F－　　 C．NO3－　　 D．I－

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8．已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－，②5Cl2+I2+6H2O= 2HIO3+10HCl，

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O。下列離子氧化性正確的是(　 )

A．ClO3－ ＞BrO3－＞IO3－＞Cl2　　 B．IO3－＜ClO3－＜BrO3－＜Cl2　

C．IO3－＜BrO3－＜Cl2＜ClO3－　　 　D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

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7．需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　 )

A．MnO2→ MnO4－　　 B．AlO2－→Al(OH)3　　

C．AsO43－→ AsO33－　　 D．S2O32－→SO32－

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6．已知反應(yīng)2X－+Z2＝2Z－+X2，2W－+X2＝2X－+W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：

W2+2Z－＝Z2+2W－進(jìn)行的方向是(　 )

A．從左向右　　 B．從右向左　　 C．不能進(jìn)行　　 D．無(wú)法判斷

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