28.(9分)現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是　　　　　　 ，熔化時需要破壞共價鍵的是　　　　　　

， 熔點最高的是　　　　　　 ，熔點最低的是　　　　　　 。

(2)屬于離子化合物的是　　　　　　　　　　　 ，只有離子鍵的物質是　　　　　　 ，晶體以分子間作用力結合的是　　　　　　　　　 。

(3)①的電子式是　　　　　　　　 ，⑤的電子式是　　　　　　　　　 。

27.(8分)下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

(1)表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是　　　　　　 (用元素符號表示，下同)，金屬性最強的是　　　　　　 ，非金屬性最強的是　　　　　　 ，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是　　　　　　 ，屬于過渡元素的是　　　　　　 (該空用字母表示)。

(2)B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為　　　　　　 ，其中以　　　　　　 最不穩(wěn)定。

(3)第二周期中原子半徑最小的是　　　　　　 。

26.(10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)寫出①、②兩種元素的名稱　　　　　　　 ，　　　　　　　 。

(2)寫出⑧、⑨兩種元素的符號　 　　　　　　，　　　　　　　 。

(3)在這些元素中，　　　　　　　　　　 (用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；　　　　　　 是最活潑的非金屬元素；　　　　　　 是最不活潑的元素。

(4)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，　　　　　　 酸性最強；　　　　　　 堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　　　 。

25.下列對離子化合物的敘述不正確的是(　)

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物　②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的　　 ③離子化合物熔點高，加熱一定難分解�、茈x子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵

A.①②　　　　　　　 B.②③　　　　　　　 C.①③　　　　　　　 D.②④

24.決定有機物種類繁多的原因，不正確的是(　)

A.有機物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀

B.碳原子有4個價電子，可與其他原子形成4個共價鍵

C.組成有機物的元素種類較多

D.碳原子間可以有多種排列方式

23.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是(　)

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多　　 B.P、S、Cl元素最高正價依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大　　　　　　　 D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

22.科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是(　)

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4　　　　 B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4

C.它的金屬性比鉛弱　　　　　　　　　　　 D.它的原子半徑比鉛小

21.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是(　)

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w　　　　　　　 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化　　　　　　　 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

20.下列敘述正確的是(　)

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高

19.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構成的化合物可能是(　)

A.溴化鎂　　　　　　 B.氧化鈉　　　　　　 C.氯化鉀　　　　　　 D.硫化鈉