4.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是　　　　　 (　　 )

　　　 氖　　　　　 　　　碳　　　　　　　　 鎂　　　　　　　　　 硫

　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

3. 1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開創(chuàng)“飛秒(10^－15s)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家澤維爾，諾貝爾獎(jiǎng)委員會(huì)對(duì)該技術(shù)的評(píng)語(yǔ)是：“使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能”。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)　

B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

C．化學(xué)反應(yīng)中生成物粒子的形成　　　

D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物粒子的分解

2. 用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．生成一種新分子　　B．生成一種新離子　　

C．生成一種新原子　　D．生成一種新單質(zhì)

1. 元素的種類和原子的種類　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．前者大　　　　　　 B．后者大　　　　　　 C．相等　　　　 D．不能確定

4. 核素、同位素

核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同原子的互稱

H：H　 H(D)　 H(T)　 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。

元素的相對(duì)原子質(zhì)量：=A₁×a₁%+A₂×a₂%+……

A₁、A₂……為核素的相對(duì)原子質(zhì)量

a₁%、a₂%……為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

例題解析　

例1　 下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 原子不顯電性，說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

　　 B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同

　　 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子

　　 D. 原子是最小的粒子

分析：原子只是化學(xué)變化中的最小粒子，而構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子和電子都比原子小，故D錯(cuò)。原子之所以不顯電性，是由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A錯(cuò)。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種原子當(dāng)然具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，而如果只知中子數(shù)相同，不知質(zhì)子數(shù)相同，則無(wú)法判斷是否為同一類原子。故B對(duì)C錯(cuò)。

例2 　某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為W克；此原子的質(zhì)量為(m+n)W克

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

分析：本題設(shè)置的意圖在于考查對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)。相對(duì)原子質(zhì)量是化學(xué)科學(xué)中最基本的概念之一，要學(xué)會(huì)區(qū)分元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的(核素)相對(duì)原子質(zhì)量；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的質(zhì)量數(shù)等概念的差異性。相對(duì)原子質(zhì)量全稱是元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，不是某一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因此選項(xiàng)B看上去似乎是正確的，實(shí)際是錯(cuò)誤的。任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項(xiàng)C中的W是沒(méi)有被指定的數(shù)值，只從這一點(diǎn)來(lái)看，選項(xiàng)C也不能成立。題目沒(méi)有指明是哪種核素，無(wú)法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對(duì)多少，故選項(xiàng)D也不對(duì)。答案為A。

例3 (1)原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 　A.77　　　B.114　　　C.191　　D.268

(2)已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 　A.39∶61　　B.61∶39　　 C.1∶1　　 D.39∶11

分析：本題將以當(dāng)年科技界的一個(gè)慘痛的焦點(diǎn)問(wèn)題：“銥星計(jì)劃”因缺乏市場(chǎng)需求，曲高和寡，不得不宣布破產(chǎn)為背景，對(duì)考生進(jìn)行有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，使學(xué)生在解答問(wèn)題的同時(shí)也在深深的思考“科技應(yīng)如何轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力”，對(duì)學(xué)生將來(lái)進(jìn)入社會(huì)更好的發(fā)揮能力起到很好的警示作用。

第1問(wèn)，由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)　得：其核內(nèi)的中子數(shù)＝191－77＝114，B正確；

第2問(wèn)，常見的解法：設(shè)的原子個(gè)數(shù)百分比為x%，則有：

191×x%+193×(1－x%)＝192.22，

解得：x%＝39%

故答案為　1、B　　2、A　　

習(xí)題精練　

3. 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié)　

⑴ 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)　

⑵ 電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)　

陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)－電荷數(shù)　

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)　

2．幾個(gè)概念：

　　 原子質(zhì)量：即原子的真實(shí)質(zhì)量也稱原子的絕對(duì)質(zhì)量。單位 kg

粒子相對(duì)質(zhì)量：

　　　　　　　 注：①單位 1(一般不寫出)

②粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子

③質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量約為1

質(zhì)量數(shù)：原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)得和

1．原子的構(gòu)成

	電量	相對(duì)質(zhì)量	實(shí)際體積	占據(jù)體積
原子	原子核	質(zhì)子Z	+1	1	小	小
中子N	――	1	小	小
核外電子e-	－1	1/1836	小	相對(duì)很大

對(duì)于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的；在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會(huì)發(fā)生變化。

16. 對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

　　 (1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒，可用________的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒；

　　 (2)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)₃膠體中常常含有雜質(zhì)Cl^－離子，可用________的方法除去Fe(OH)₃膠體中混有雜質(zhì)的Cl^－離子；

　　 (3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_________的方法；

　　 (4)粗鹽中含有不溶性的泥沙. 可溶性的氯化鈣. 氯化鎂及一些硫酸鹽，對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用_______和_________的方法除去；

　　 (5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。