11. 工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是______________，主要設(shè)備是______________，主要原料熔化后，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是___________________________________________、________________________________。普遍玻璃的成分是____________________________。

23.(12分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

22.(8分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為___________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ：__________________。

(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ：____________________________________。

(3)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________。

21. (8分)如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A上的a為________極；

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為___________________；

(3)欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為________________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________，槽中放的鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

20.(10分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為__________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

_______________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是_________。

　　 a. Ba(OH)₂　　　　　　　　 b. Ba(NO₃)₂　　　　　　　 c. BaCl₂

(4)為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)開________(選填a、b、c)

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　　　

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

19.(8分)右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：　　　

(1)寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：

　　 A：________________________________，

B：________________________________，

　 總反應(yīng)方程式：________________________；

　C：________________________________，

　　 D：________________________________，

總反應(yīng)方程式：___________________________；

(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。

18.(2008寧夏理綜，10)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(　　 )

　　 A. CH₃OH(g)+O₂(g) ==H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e ^-

　B. O₂(g)+4H⁺(aq)+4e ^-==2H₂O(1)

　　 C. CH₃OH(g) (1) ==CO₂(g)+6H⁺(aq)+6 e ^-

D. O₂(g)+2H₂O(1)+4 e ^-==4OH^-

17. 在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是(　 B　 )

A. 電解質(zhì)溶液是稀硫酸　　　　　　　 B. 金屬M(fèi)是陽極，金屬N是陰極

C. M和N都是石墨電極　　　　　　　 D. M是陰極，N是陽極

16. 在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A. 2.0 mol·L^-1　　 B. 1.5 mol·L^-1　　 C. 1.0 mol·L^-1　　 D. 0.5 mol·L^-1

15. 已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是(　 )

A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極　　　　　　　 B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極　　　　　　　 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極