2．下列說(shuō)法不正確的是

A. 磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等　

B. 　6.02×10²³氮分子和6.02×10²³個(gè)氫分子的質(zhì)量比是14︰1　

C. 　32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×10²³ 　

D. 常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個(gè)一氧化碳分子所占的體積約為11.2L

1．下列實(shí)驗(yàn)中均需要用到的儀器是

1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液　 2過(guò)濾 　　3蒸發(fā)　 4pH試紙的使用　

A. 試管 　　　　　　　　　　　　　　　　B. 容量瓶

C. 玻璃棒　　　　　　　　　　　　　　　 D. 漏斗

27．(6分)(1)16g　 (2) 20mL (3) 25g　 (每3*4=12分)

26．(18分)(1)

(2)Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O

(3)Al₂(SO₄)₃= 2Al³⁺+3SO₄^2-，　　 9.03×10²²，　　 0.6mol/L。

(4)Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

(5)HNO₃，1︰1，0.6mol。　　　　 Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O

25．(14分)(1)取第②步后的上層清液1-2滴于點(diǎn)滴板上(或取少量上層清液于試管中)，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量(4分)(合理答案皆可)

(2)Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓；　 Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

(3)NaOH　　 過(guò)濾　 (2*2=4分)　

(4)否；過(guò)量的BaCl₂必須要用Na₂CO₃除去，步驟復(fù)雜； 是 ；(2*3=6分)　

(5)會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(2分)

24．(8分)(1)蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶(各2*3=6分)

(2)④(2分)(3)溫度計(jì)；(2分)分餾；(2分)

未用玻璃棒引流；(2分)未采用250ml容量瓶(各2分)

23．(10分) 49　　 3.01×10²³　 2　 1　　 36.5.

1．B． 2． B. 3． D. 4． C． 5． C．6． C． 7．B． 8． D． 9． B． 10． D． 11． C. 12．C． 13．D 14． B． 15． A． 16． D． 17.　 D．18． A．19． B．20．A．21．D．22． D．

第Ⅱ卷 (共56分)

27．(6分)現(xiàn)欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅(CuSO₄)溶液，試求：

(1)若用無(wú)水硫酸銅配制，則需要無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少？

(2)若用5.0 mol/L CuSO₄溶液配制，則需要該溶液多少毫升？

(3)若用膽礬(CuSO₄ 5H₂O)配制，則需要膽礬的質(zhì)量是多少？

高一上學(xué)期期中考試

26．(18分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂　　 ②鋁　　 ③CuO　　 ④CO₂ �、軭₂SO₄　　 ⑥Ba(OH)₂ �、呒t褐色的氫氧化鐵液體　　 ⑧氨水　　 ⑨稀硝酸　 �、釧l₂(SO₄)₃

(1)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^－H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)⑩在水中的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為 　　　　　　　，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　 。

(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　　　　　　。

(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　 (填化學(xué)式)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　　　 ，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　 。

該反應(yīng)的離子方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。