1、下圖為一張已部分缺損的體檢報(bào)告單，其中表示第14項(xiàng)高密度脂蛋白膽固醇的物理量是

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　35-55

g／L　　　 20-30

15．2.43 mol/L

解：因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中A.B.C的系數(shù)都為1，所以用A.B.C表示的反應(yīng)速率都相同。根據(jù)題意，

溫度升高了50℃，反應(yīng)速率增大為原來的3⁵倍，即平均反應(yīng)速率增大為0.001 mol/(L·s)×3⁵=0.243

mol/(L·s)。反應(yīng)進(jìn)行10秒后，C的濃度為0.243 mol/(L·s)×10s=2.43 mol/L。

14．(1)CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；

　 (2)負(fù)極；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　 (3)減小

　 (4)大于

解析：電極反應(yīng)CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該是電池的負(fù)極。因?yàn)閮?/p>

個(gè)電極反應(yīng)式合并則得到電池的總反應(yīng)式，所以反過來用總反應(yīng)式(寫成離子方程式為

CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O)與其中一個(gè)電極反應(yīng)式左右兩邊分別相減則可以得到另一個(gè)電極

的反應(yīng)式，也就是：

CH₄+2O₂+2OH^-　 =　 CO₃^2-+3H₂O

-)　　 CH₄+10OH^--8e^- 　　=　 CO₃^2-+7H₂O

　　 2O₂ - 8OH^-+8e^- 　=　 -4H₂O

整理得電池的正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。

13．放出；46kJ

解析：1mol H₂中有1molH-H鍵，1molN₂中有1mol N≡N，1molNH₃中有3molN-H鍵，根據(jù)化學(xué)方程式N₂+3H₂2NH₃，要生成2molNH₃，需要斷裂1mol N≡N、3molH-H鍵，總共吸收熱量：946k J+436kJ×3=2254kJ；同時(shí)要形成6molN-H鍵，總共放出熱量：391k J×6=2346k J。吸收的熱量小于放出的熱量，所以該反應(yīng)是一個(gè)放出熱量的反應(yīng)，兩者之間的差值為：2346k J-2254kJ=92kJ，即每生成1molNH₃放出熱量92kJ×1/2=46kJ。

12．AB　 把塊狀礦石碾成粉末增大了固體反應(yīng)物的表面積、增大O₂壓強(qiáng)可以增大O₂濃度都能加快

反應(yīng)速率。硫鐵礦燃燒本身有氧化鐵產(chǎn)生，添加氧化鐵對(duì)反應(yīng)沒有影響，降溫和降低SO₂的濃度

都不能提高反應(yīng)速率。本題應(yīng)選AB。

11．B

10．AD　 鋁和稀鹽酸反應(yīng)、氧化鈣和水反應(yīng)都使溫度升高，是放熱反應(yīng)。

9．AC

8．A　 空氣應(yīng)適當(dāng)過量，但不是越多越好，因?yàn)榭諝庠蕉鄮ё呷紵�產(chǎn)生的熱量也越多，反而降低燃

料的利用效率。

7．A　 加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)時(shí)各溶液的體積都相等，因此決定反應(yīng)速率快慢的是

X的物質(zhì)的量，四個(gè)選項(xiàng)中X的物質(zhì)的量最大的是A。