2、下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、某樣品由一種元素組成，它必定是純凈物

　　　　 B、1mol某氣體體積為22.4L，它必處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

　　　　 C、體積相同的兩氣體，其質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比

　　　　 D、常溫常壓下，22.4g的N₂含有1.6mol的氮原子

1、某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)且面對(duì)刻度線，初次仰視液面，讀數(shù)為19mL；傾倒出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)是11mL。則實(shí)際上倒出液體的體積是　　　　　 (　)

　　　　 A、8mL　　　　　　　　　　　　　 B、大于8mL　　　　　　　　 C、小于8mL　　　　　　　　 D、無法判斷

22、(8分)用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

(1)15.8g KMnO₄能使多少mol HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少mol HCl被氧化？

(2)產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

21、(12分)飲用水中的NO₃^- 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH==10NaAlO₂+3N₂ +2H₂O。請(qǐng)回答下列問題：

⑴上述反應(yīng)中，　　　 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子　　 　　　(填“得到”或“失去”)電子；而　　　 　元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被　　　　 (填“氧化”或“還原”)。

⑵上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　　 ，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂　 + 2 H₂O

20、(12分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　

(2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液　

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)　　 __　　　 _____；

A．用30mL水洗滌　　　　　　　　　　　 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

E．改用　　　　　　　　 加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線　　　　　　　　　　　 處。

(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線　　　 　　　　　　　　。

(6)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度　　　 (偏大、偏小、不影響)。

19、(10分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一　　　　　　　　 種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；

②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

⑴、原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是　　　　　　 　　，一定不含有的物質(zhì)是　　　　　　　 。

可能含有的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　 ；(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)

⑵、寫出①、③步變化的離子方程式。

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

18、(6分)下列物質(zhì)：⑴Na；⑵Br₂；⑶Na₂O；⑷NO₂；⑸CO₂；⑹SO₃；⑺NH₃；⑻H₂S；⑼HCl；⑽H₂SO₄；⑾Ba(OH)₂；⑿NaCl；⒀蔗糖；⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是　　　　　　 　　　；屬于非電解質(zhì)的是　 　　　　　　　　；不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是　　 　　　　　。

17、(4分)下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是　　　　 。(填序號(hào))

A、使用試管夾，應(yīng)從試管底部往口部套，夾在試管的中上部

B、為了不浪費(fèi)藥品，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品放回原瓶

C、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，防止飛濺

D、往試管中滴加溶液時(shí)，應(yīng)將膠頭滴管貼著試管內(nèi)壁，以防液體滴到外面

E、 清潔燃料(天然氣等)的使用可以提高城鄉(xiāng)空氣質(zhì)量

F、工業(yè)廢水和生活污水的任意排放會(huì)造成水污染

G、禁止使用含硫高的劣質(zhì)煤，可減少二氧化硫?qū)�空氣造成的污�?/p>

16、兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　 )

A．分子個(gè)數(shù)比為17∶16　　　　　　　　　　　　　　　　 B．原子個(gè)數(shù)比為17∶16

C．氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氫原子質(zhì)量比為17∶12

第II卷(非選擇題　 共52分)

15、V mLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S0₄^2－的物質(zhì)的量濃度是(　　 )

A．mol/L　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　 　D．mol/L