3．下列說(shuō)法正確的是

A．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬

B．氯氣在化學(xué)反應(yīng)中一定表現(xiàn)氧化性

C．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

D．淡黃色固體Na₂O₂遇水可以放出可燃性氣體

2．通過(guò)分類(lèi)進(jìn)行比較后再推理稱(chēng)為類(lèi)推，類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證，以下類(lèi)推的結(jié)論錯(cuò)誤的是

　　 ①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中也不能再分

　　 ②Na、K具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

　　 ③鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂

　　 ④CuSO₄溶液能夠?qū)щ姡珻uSO₄是電解質(zhì)；將CO₂溶于水所得的溶液可以導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)

　　 A．①②　　　　 B．①③④　　　 C．①②③④　　　 D．①②④

1．甲同學(xué)想利用所學(xué)知識(shí)研究氮?dú)?N₂)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下研究程序，合理的是

A．觀察(得出N₂物理性質(zhì))→分類(lèi)(推測(cè)N₂化學(xué)性質(zhì))→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論

B．分類(lèi)(推測(cè)N₂化學(xué)性質(zhì))→觀察(得出N₂物理性質(zhì))→比較→實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論

C．觀察(得出N₂物理性質(zhì))→實(shí)驗(yàn)→分類(lèi)(推測(cè)N₂化學(xué)性質(zhì))→比較并得出結(jié)論

D．實(shí)驗(yàn)→分類(lèi)(推測(cè)N₂化學(xué)性質(zhì))→觀察(得出N₂物理性質(zhì))→比較并得出結(jié)論

31.(6分)(1)根據(jù)反應(yīng)式(1)2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂, (2)Br₂+2Fe²⁺==2Br^-+2Fe³⁺,可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲________ _______　　　 ___________

(2)由上述結(jié)論可知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的 FeBr₂溶液中通入一定體積的CL₂,充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br^-被氧化，則通入的氯氣的體積是　 ( 　　)

　 A. 0.224L　　　 B. 0.336L　 　C.0.448L　 　D.0.672L　　　

30.(10分) 實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L^-1的Na₂CO₃稀溶液50mL，現(xiàn)用4mol/L的Na₂CO₃濃溶液來(lái)配制。

試回答下列各題：

(1) 下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是　 (　　 )

　　　 A．量筒　　 B．膠頭滴管　　 C．100mL容量瓶　　 D．燒杯

(2)　 若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是___________和__________。

(3)　 容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有__________和__________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________________處是否漏水。(填容量瓶的受檢部位)

(4)　 配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是　 ( 　　)

A．量筒用水洗凈后直接量取4mol/L的Na₂CO₃濃溶液　　

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌就進(jìn)行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(5)若用Na₂CO₃·10H₂O晶體來(lái)配上述溶液，需要晶體質(zhì)量是______________。

29．(5分)選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。

　(1)除去氯化鈉溶液中的泥沙　　　　　

(2)用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)　　　　　 　

(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118⁰C)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1⁰C)　　　　　 　

(4)分離汽油和水　　　　　

(5)從含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃　　　　　

性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異　 B、在不同溶劑中的溶解度差異　　

　　　　 C、沸點(diǎn)差異　 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差異

分離方法：a、蒸餾　　　 b、過(guò)濾　　 c、分液　 　d、萃取　　 e、結(jié)晶

28．(9分)洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為　 　　　　　　　　　　；氧化劑是　　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　 ，有效成分是　 　　　　　　(寫(xiě)分子式)。

(2)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說(shuō)明漂白粉溶液呈　　　　　 性，并具有　　　　 性。

27.(6分)氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運(yùn)用。

(1)人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是　　　　　　　　 。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類(lèi)食物防腐劑應(yīng)具有　　　　　　　　　 (填“氧化性”或“還原性”)

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個(gè)過(guò)程中，維生素C所起的作用是　

　　　　　　　　　　　 　(填“氧化作用”和“還原作用”)

26．(4分)有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A²⁺離子和B原子電子層數(shù)也相同�；卮穑�

(1)畫(huà)出A²⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖　 　　　　　　　　　 　；

(2)寫(xiě)出A單質(zhì)在C單質(zhì)中反應(yīng)的方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。