20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂與Cl₂的混合氣體，在一密閉容器中充分反應(yīng)后，冷卻后發(fā)現(xiàn)體積不變，用足量的NaOH溶液吸收后，結(jié)果氣體完全被吸收，由上可知，原混合氣體中H₂與Cl₂的物質(zhì)的量之比不可能是

A、　 等于1　 　　B、　 小于1 　　　　C、　 大于1　　 　D、 不等于1

19、某溶液中含有HCO、OH、CO、CH₃COO^-等四種陰離子，向其中加入足量的Na₂O₂­固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

　　 A、CO　　　　　　　　　　　　 B、HCO　　　　　　　　　　　　　 C、CH₃COO^- D、OH

18、向NaBr、NaI、Na₂SO₄混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是　 　

A、NaCl 　Na₂SO₄ 　B、NaBr　 Na₂SO₄C、NaCl　 Na₂SO₄ I₂ 　D、NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

17、有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃無標(biāo)簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO₃溶液

　 B、全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH₄NO₃溶液

　 C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液

　 D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl₂溶液

16、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾

正確的操作順序是

A、②③①④⑤　　　　　　　 B、①②③⑤④　　　　　　 C、③②①⑤④　　　　　 D、③⑤②①④

15、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^－，消耗相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A、1:2:3　　　　　　　　 　 B、3:2:1　　　　　　　　 　　C、6:3:2　　　　　 　　　 D、9:3:1

14、 核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

A、n(A-N+8)/(A+16) 　　　　　B、n(A-N+10)/(A+16)

C、n(A-N+6)/A　　　　 　　　　　D、(A-N+2)

13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2- + 2H⁺ === H₂O + CO₂↑

B、氯化銨和NaOH溶液受熱：NH₄Cl+ OH^－ ====H₂O+NH₃↑+ Cl^－

C、氫氧化鋇和與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)：OH^－ +H⁺==== H₂O

D、氯氣通入硝酸銀溶液中: Cl₂+Ag⁺+H₂O＝AgCl↓+H⁺+HClO

12、如圖裝置電解的是未精制的飽和食鹽水， 下列敘述正確的是

A、碳棒上出現(xiàn)金屬 　B、鐵釘上出現(xiàn)能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍的氣體

C、電解后，溶液中出現(xiàn)渾濁 D、整個閉合電路中，靠自由電子導(dǎo)電

11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ngA氣體與mgB氣體中所含的分子數(shù)目相同，下列說法不正確的是

A、A與B的原子數(shù)不一定相同　

B、在相同條件下，相同體積的A與B的質(zhì)量比為n:m

C、在相同條件下，A與B的密度之比為m：n

D、相同質(zhì)量的A與B所含的分子數(shù)之比為m：n