15. 用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH₂O含有的分子數(shù)為1N_A

B．常溫常壓下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A

C．通常狀況下，1N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－個(gè)數(shù)為1N_A

14. 兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：

成分 含量 　 編號(hào)	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
①	0.3 mol	0.2 mol	0.1 mol	-
②	0.1 mol	0.3 mol	-	0.1 mol

兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分

① n(K⁺)相同　 ② n(Cl^-)相同　 ③ n(SO₄^2-)相同　 ④ n(Zn²⁺)相同

A. ①②　　　　　　　 B. ①②③　　　　　 C. ①②③④　　　　　 D. ①③④

13. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 3種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，3種溶液中Cl^- 物質(zhì)的量之比為

　A　 1：1：1　　 B　 1：2：3　 　　C　 3：2：1　 D　 3：4：3

12．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl^－

B．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO₄^2－

C．某溶液生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu²⁺

D．某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO₃^2－

11. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

　　　 A．石灰石與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸　

　　　 B．Ba(OH)₂溶液與K₂SO₄溶液，Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

　　　 C．NaHCO₃溶液與鹽酸，Na₂CO₃溶液與鹽酸　　

　 D．Cu(OH)₂與鹽酸，Cu(OH)₂與醋酸　

10．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是　　　　　　　　　　

A．既不是氧化劑也不是還原劑　　　　　　　　　　 B．是氧化劑

C．是還原劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．既是氧化劑又是還原劑

9．在實(shí)驗(yàn)中，以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是

A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．定容是仰視刻度線

C．轉(zhuǎn)移前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

8．在氯化鋁和硫酸鋁的混合物中，已知鋁離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為5：3，若溶液中鋁離子為5n個(gè)，則硫酸根離子的個(gè)數(shù)是

　 A．6n　　　B．8n　　　C．3n　　D．5n　

7. 下列敘述中，正確的是

　A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積為22.4 L

　B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度也相等

　C．1 molH₂和1 molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同

　D．體積為6 L的O₂，其質(zhì)量可能為8 g

6. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

　 A．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

　B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

　C．用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．蒸餾時(shí)，冷卻水要從上口進(jìn)水，下口出水