6．等質量的N₂和O₂的體積大小為　　　　　　　　　　　　　　　

A．N₂的體積比O₂的體積大　　　　 　　B．N₂的體積比O₂的體積小

C．N₂的體積與O₂的體積一樣大　　　 　　D．無法判斷

5．下列敘述正確的是

　 　A．1mol SO₄^2- 的質量是96 g　　　 　　　B． 1mol H₂O的質量是18 g/mol

C． CO₂的摩爾質量是44 g　　　　　 　　D．HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

4．電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中。假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．過濾　　　　　 B．萃取　　　　 C．蒸發(fā)　　　　 D．蒸餾

3． 下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是　

A．分液漏斗　　　 B．普通漏斗　　 C．蒸餾燒瓶　　 D．容量瓶

2．在容量瓶上沒有標出的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．刻度線　　　　 B．容積　　　　 C．溫度　　　　 D．配制溶液的濃度

1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是　

　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

31．(10分)向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

(2)若通入CO₂氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。通過計算可確定此白色固體是由___________組成的，其成分質量為______________。所用的KOH溶液的物質的量濃度___________。

30．(10分)現(xiàn)有等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示，不必化簡。)

(1)該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比為_________________。

(2)如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需知道___________________，理由是________________________________________________________________________。

(3)若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為_____________。

(4)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO₂的體積(V)的取值范圍是_____________________________。

29．(6分)用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸反應方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

(1)15.8g KMnO₄能使　　　　 克HCl發(fā)生上述反應？有　　　　 克HCl被氧化？

(2)若Cl ₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl ₂在標準狀況下的體積為　　　　 ？

28．(6分)將7.8g過氧化鈉與足量水反應后形成200mL溶液，則將會產生　　　　 摩爾NaOH? 生成的O₂在標準狀況下所占的體積是　　　　 升？該溶液溶質的物質的量濃度　　　　 。