2. 1998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是(　　 )

A　 化學不再是純實驗科學　　　　　　 B　 化學不再需要實驗

C　 化學不做實驗，就什么都不知道　　 D　 未來化學的方向還是經(jīng)驗化

1. 自從下列哪項發(fā)現(xiàn)或學說開始，化學才開始成為一門科學(　　 )

A．阿伏加德羅提出原子--分子學說　B．拉瓦錫確定空氣的組成

C．道爾頓提出近代原子學說　　　D．湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子

27. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。

(1)本課題的研究對象是CH₃COOH，研究目的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　 ，研究方法是實驗研究。

(2)該同學設計了如下方案：

A. 先配置一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的PH，若PH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

B. 先配置0.01mol/L 和0.10mol/L的CH₃COOH，分別測他們的PH，若兩者的PH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

C. 先測0.10mol/L CH₃COOH的PH，然后將其加熱至100℃，再測PH，如果PH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

D. 配置一定量的CH₃COONa溶液，測其PH，若常溫下PH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

你認為上述方案可行的是　　　　　　　　　　　 (多項選擇)

(3)請回答以下兩個問題：

①弱電解質(zhì)的特點是 　　　　　　　　　(多項選擇)

A. 在水溶液中全部電離　　　 B. 在水溶液中部分電離

C. 水溶液呈酸性　　　　　　 D. 水溶液中存在電離平衡

②寫出醋酸的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26. 用NH₄Cl溶液進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并說明原因。

(1)用玻璃棒蘸取少量NH₄Cl溶液與PH試紙接觸后，將試紙顯示的顏色與標準比色卡作比較，可發(fā)現(xiàn)NH₄Cl溶液的PH 　　　7，溶液顯　　　　　 　性，其原因可用化學方程式表示為 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)取一定量的NH4Cl溶液于試管中，加入鋅粒，可觀察到有　　　　　　　　　　　　

產(chǎn)生。其成分主要是　　　　　　 ，有關反應的離子方程式為 　　　　　　　　　　　

(3)等上述反應進行充分后，加熱試管中的液體，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟姆犹�試紙�?u>　　　　　

　 　　　　　色的氣體，該氣體是　　　　　　　 。

25. 氯化鐵溶液顯　　　　 性，在實驗室配置的氯化鐵溶液中應加入少量的 　　　　　　　

　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　 ；實際生活中有時鐵鹽可以用來凈水，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

24. 0.1mol/L的CH₃COOH、鹽酸、H₂SO₄各100mL

(1)與足量鋅反應，起始速率大小關系為　　　　　　　　　　　　　　

(2)與同濃度的NaOH反應，消耗NaOH的體積大小關系為　　　　　　　　　　

(3)與足量的鋅反應，生成的H₂體積大小關系為　　　　　　　　　　　　

23. 0.1mol/L的某一元酸HA的PH為2.9，則該一元酸的電離方程式為　　　　　

　　　　　　　　　　　 ，欲使該溶液的PH增大，提出兩種可以采取的措施　　

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　

22.電解氯化銅溶液時，在陰極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.

B.

C.

D.

21.電解飽和食鹽水時，陽極生成的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A. H₂、NaOH　　　　　　 B. Cl₂、H₂ 　　　　　C. Cl₂、NaOH　　　　 D.H₂

20.電解飽和食鹽水裝置中，下列有關陽極的物質(zhì)變化，正確的是　　　　　　　 (　　 )

A. 還原劑發(fā)生氧化反應　　　 B. 還原劑發(fā)生還原反應

C. 氧化劑發(fā)生氧化反應　　　 D. 氧化劑發(fā)生還原反應