21. 已知MgS可溶于水，某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Mg²⁺等4種金屬陽離子，現(xiàn)欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下四種方案。所選試劑及順序如下：

　　 甲方案：Na₂SO₄溶液、稀鹽酸、Na₂S溶液、NaOH溶液

　　 乙方案：稀鹽酸、Na₂SO₄溶液、Na₂S溶液、NaOH溶液

　　 丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液

　　 丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液　 　　　試回答：

　　 　⑴你認(rèn)為可行的方案是：______方案，反應(yīng)的離子方程式有： ____________________

⑵方案________不可行的原因是：___　　　　　　　　　　　　 ___；(兩個(gè)即可)

方案________不可行的原因是：____　　　　　　　　　　　　 ___；

19．鈉跟在加熱條件下生成(氫化鈉)，氫化鈉在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，取少量溶于水能劇烈反應(yīng)，生成堿溶液和一種難溶性氣體(可燃性氣體)。

(1)寫出Na和反應(yīng)的化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)寫出跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　。

(1)寫出A--E的化學(xué)式�！　　　　　　　　　　　　　　　　� O₂(點(diǎn)燃)

A　　　　 、B　　　　　 、

D　　 　　　E　 　　　　。

(2)寫出下列各步變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

A→C：　　　　　　　 　　　　　

C→E：　　　　　　　 　　　　　

18．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)可溶性的鹽酸鹽溶液(或鹽酸)跟AgNO₃反應(yīng)　　　　　　　　　　　　

(2)可溶性硫酸鹽溶液(或H₂SO₄)跟鋇鹽溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　

(3) 把Cu片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 　　　

17．在反應(yīng)K₂Cr₂O₇ + 14HCl == 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O中

(1)氧化劑是　　　　　 ，還原劑是　　　　　 。

(2)被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為　　　　　　　　　 。

16.今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物組成的混合物10.8 g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16 g，據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是(　　 )

A.　　 B.　　 C.　　 D.

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．向的濃溶液中逐滴加入稀，直到不再生成為止，則此過程中，溶液中離子變化趨勢(shì)可能是( 　　)

A.逐漸減小　　　　 B.先逐漸增大，后逐漸減小

C.逐漸增大　　　　 D.先逐漸減小，后逐漸增大

14．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能

C.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也遵循能量守衡定律

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

13. 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，若某種溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是(　　　 )　　

　A.Cl₂　　　 B.KMnO₄　　 C HCl.　　 D. FeCl₃

12.某溶液中只含Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子.已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為(　)

A.1∶2　　B.1∶4　　　　C.3∶4　　　　D.3∶2

11．現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl₂+bKNO₃+cHCl＝dFeCl₃+eKCl+fX+gH₂O

　　　　 若b＝1，d＝3，X為生成物，其化學(xué)式應(yīng)為　 ( 　　)

　　　　 A. NH₄Cl　　　　 B. NO₂　　　　 C. NO　　　　 D. N₂