19. 去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，請按下列提供的試劑和操作，將序號填在表內(nèi)。

試劑：A鹽酸　B燒堿溶液　C氧氣　D水　E二氧化碳　F不需要其他試劑

操作：①加熱　②加熱熔融�、圻^濾�、苷麴s⑤　結(jié)晶

18. 有三種無色透明溶液：Ca(HCO₃)₂溶液、Na₂SiO₃溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分別通入CO₂氣體。試根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：

(1)生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為　　　　　　 。

(2)生成白色沉淀，此沉淀不溶于鹽酸而溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為　　　　　　 。

17. 工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學方程式　　　　　　　　 _________________________，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了　　 mol電子

16. 有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L^－1鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56 L氯氣，亞鐵離子全部變成Fe³⁺，則該氧化物可能的化學式為(　　 )

A．Fe₂O₃ 　　　 B．Fe₃O₄　　　 　 　　 C．Fe₄O₆　　　　　　　　　　 D．Fe₅O₇

15. 向30mL1mol·L^－1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L^－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　)

　A．3mL　　　　　　B．10mL

　C．15mL　　　　　　 D．27.5mL

14. 將1.12克鐵粉加入2 mol·L^－1氯化鐵溶液25毫升中，充分的反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　 )

A.鐵有剩余　　　　　　　　　　　 B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色

C．Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為6 ：1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：5

13. 根據(jù)Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu、2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂兩個反應(yīng)，判斷Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性順序為(　　 )

A．Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺　　 　　　　　　　　 B．Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

C．Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺　　 　　　　　　　　 D．Fe²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺

12. 現(xiàn)有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是(　)

　A．氨水　　B．AgNO₃　　 C．濃NaOH　　D．NaCl溶液

11.下列反應(yīng)不能一步得到的是(　　 )

A.Mg―→C　　　　　　　　　　 　　 B.SiO₂―→H₂SiO₃

C.Fe―→FeCl₂　　　　　　　　　　　　 D.Fe(OH)₂―→Fe(OH)₃

10.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：(　)

A.SiO₂→SiO₃^2-　 B.Si→SiO₃^2-　 C.SiO₂→Si　 D.SiCl₄→Si