18．(10分)[實(shí)驗(yàn)探究] 在實(shí)驗(yàn)室完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答以下問(wèn)題。在錐形瓶?jī)?nèi)裝入10mL 1mol / L的A1C1₃溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至過(guò)量，邊滴邊搖晃錐形瓶。

(1)　　 請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　 開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 加入過(guò)量NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

(3) 生成沉淀物的最大質(zhì)量是　　　　　　　　　 　　　　

17．(13分)

　 (1)利用SiO₂的化學(xué)性質(zhì)，寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式。

SiO₂ → 硅酸

SiO₂ →高純度的硅

(2)實(shí)驗(yàn)室中盛放強(qiáng)堿(氫氧化鈉)溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說(shuō)明原因：

16．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L(標(biāo)況下)，原混合物的質(zhì)量可能是(　 )

　 A．2g　　　 B．4g　　　 C．8g　　　 D．10g

15．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸溶液，如果要得到相同體積 (同溫同壓)的氫氣，則兩份鋁粉的質(zhì)量比是(　　 )　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　 　A．1∶1　　　 B．1∶2　　　　 C．3∶4　　　 D．2∶5

14．用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。其中加適量的稀鹽酸能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的是(　 )

　 A．NaHCO₃ (Na₂CO₃)　　　　　　 B．NaCl(NaOH)　　

C．Fe₂O₃(MgO)　　　　　　　　　 D．FeCl₃(FeCl₂)

13．工業(yè)制造金剛砂(SiC)的化學(xué)方程式如下：SiO₂+3C === SiC +2CO↑在此氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是(　 )

　　 A．2∶1　　　 B．3∶5　　　　 C．1∶1　　　 D．1∶2

12．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是(　 )

A．硅酸鈉溶液　　　　　　　 B．濃硝酸

C．氫氟酸　　　　　　　　　 D．氯化鈉溶液

11．下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸

B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸

C．二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀

D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

10．下列物質(zhì)混合后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體生成的是(　 )　　　　　　　　　

　A．銅片和足量氯化鐵溶液　　　　　　　　

B．鋁粉和氫氧化鈉溶液

　C．偏鋁酸鈉溶液和足量稀鹽酸　　　　　　

D．過(guò)氧化鈉和少量氯化亞鐵溶液

9．證明某溶液只含有Fe ²⁺而不含F(xiàn)e ³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　

　A．只需滴加KSCN溶液

　B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

　C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

　D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。