30、(8分)取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入 100 mL Ba(OH)­₂溶液后，恰好完全沉淀，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后剩余4.66g，并有氣體放出。計算：[請寫出計算過程]

(1)原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量 (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；　　　　

(3)過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。

29、在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)。

①　　　 ②　　　 ③　　　 ④

圖中：①為實驗室制氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液④為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1) 燒瓶中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 實驗時為了除去所制氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_______

A．堿石灰　 B．飽和食鹽水　 C．濃硫酸　 D．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)若用足量的二氧化錳和10ml 12mol/L的HCl反應(yīng)，所以的氯氣遠(yuǎn)小于0.06mol，其原因之一是濃鹽酸的揮發(fā)性，另一個主要影響因素是　　　　　　　　

(4)實驗中， ③的試管里溶液最后呈現(xiàn)為無色透明，真正起漂白作用的微粒是　　　

(5) ②的試管發(fā)生氧化還原反應(yīng)得氯酸鉀和KCl，若反應(yīng)所得產(chǎn)物中有0.1mol得氯酸鉀，則同時還應(yīng)該生成的KCl的物質(zhì)的量為　　　　　

28、(8分)實驗室用2mol/L的NaOH濃溶液配制100mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：

(1)除下列儀器：A．量筒　 B．燒杯 C．膠頭滴管，還缺少的主要玻璃儀器為：　　　 　

(2)配制時，應(yīng)用量筒量取　　　 mL該濃溶液。配制時可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③洗滌　 ④冷卻⑤轉(zhuǎn)移 ⑥稀釋⑦定容。其正確的操作順序為________。(每步操作只用一次)

(3) 配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作中哪一項會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高　　 　

A、定容時仰視容量瓶刻度線

B、將冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后進(jìn)行定容操作

C、定容時俯視容量瓶刻度線

D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

27、 (12分)已知物質(zhì)A~I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖所示。其中A、C、F、G、I為常見固體且其焰色反應(yīng)均為黃色；B常溫下為液體；其余物質(zhì)通常況下均為氣體。

試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________D________,F__________

(2)完成下列式子：

反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式___________________　　 _________________;

反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______　　　　　　　　　　　　　 __________________。

(3)1molE最多可以制得漂白粉的質(zhì)量為　　　　　　　 g

26、(6分)(1)右圖是用一定量的NaHSO₄溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。向其中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液直至過量，觀察的現(xiàn)象是：

(2)向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________　　　　　　　　　　　　　 ________

25、(8分)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：

　2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)從化學(xué)方程式得知，氧化性最強的物質(zhì)是　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　

(2)若被氧化的HCl為0.1mol，則生成的氯氣體積(標(biāo)況下)為　　　　 升。

(3)氫化亞銅(CuH)是一種難溶的物質(zhì)， 能在氯氣中完全燃燒，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)量之比　　　

24、由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽漂白粉(CaOCl₂)在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl₂。下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的有關(guān)判斷一定不正確的是

A、該混鹽中的氯元素的化合價為+l和-1 　　　　　B、該混鹽可溶于水

C、該混鹽水溶液加入硝酸銀會出現(xiàn)渾濁　

D、該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mo1 Cl₂時轉(zhuǎn)移2N_A個電子

23、在金屬焊接和切割過程，常能聞到一股魚腥臭味。經(jīng)檢測，那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣味。臭氧具有很強的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)色，某有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O₃+2KI+H₂O2KOH+I₂+O₂，對此反應(yīng)，下列說法正確的是

A、在此反應(yīng)中O₃是氧化劑，O₂是還原產(chǎn)物

B、被還原的氧原子與被氧化的I^－的個數(shù)比為1：2

C、反應(yīng)中1mol O₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol

D、由此反應(yīng)可知，氧化性強弱關(guān)系為： I₂ > O₃

22、某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-。若兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是　

A、Na⁺ 和NO₃^- 來自同一工廠　 　　　　B、Cl^- 和NO₃^- 一定在同一工廠

C、Ag⁺ 和Na⁺ 可能在同一工廠　 　　　　D、SO₄^2- 和OH ^- 來自同一工廠

21、某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl₂與原溶液中I^－的物質(zhì)的量之比是 　 A、 1:2　　　　　 　　B、 1:4　　　　　　C、 1:3　　　　　　 　D、 1:6