24.　　　　　 、　　 　　　　�！　�

23.

　　Cu +　 HNO₃ -- 　　Cu(NO₃)₂+　 NO↑+　 H₂O

(1)　 　　　　　，　 　　　　　　；

　　　　　　 　(2)　　 　　　mol，　 　　　　mol。

22.　　　　　 ，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 ，　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

21.，　　　 　　　　，。

27.(5分)將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm³)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm³)，需要加入水的體積為多少毫升？

命題人：李慧鵬

26.(8分)在一燒杯中盛有稀硫酸，有一光滑塑料小球(與酸、堿均不發(fā)生反應)恰好懸浮于溶液中央，如下圖所示。 (題中所用溶液密度如下：稀硫酸ρ=1.1g/cm³

　Ba(OH)₂溶液ρ=1.1g/cm³　 ZnSO₄溶液ρ=1.25g/cm³)

(1)向燒杯中慢慢加入Ba(OH)₂溶液至恰好反應完全，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：①　　　　　　 　　　　　　　；②　　　　　　 　　　　　　　　。燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若向燒杯中加入的不是Ba(OH)₂溶液，而是鋅粒，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：①　　　　　　　 　　　　　　　　　；②　　　　　 　　　　　　　　　　。

燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

25.(5分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；

④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀。

試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式　　　　　　　　　　

　 (2)寫出原白色粉末中一定不含的物質的電離方程式

　(3)寫出下列各步變化的離子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24.(4分)要配制230mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要用到的主要儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、　　　　　 、　　　　 。在溶液配制過程中，下列操作對配制結果肯定沒有影響的是　　　

A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解，并迅速定容搖勻；

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水；

C.容量瓶在使用前剛配制完一定物質的量濃度的NaOH溶液而未洗凈；

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，又加水至刻度線；

23.(6分)配平下列氧化還原反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。

　 Cu +　 HNO₃--　 Cu(NO₃)₂+　　 NO↑+　　 H₂O

(1)在該反應中氧化劑是　 　　(填化學式，下同)，氧化產物是　 　　　；

(2)當有0.3mol Cu被消耗掉時，參與電子轉移的HNO₃的物質的量為　 　　mol，在此過程中共有　　　 mol電子發(fā)生了轉移。