26． 有X、Y、Z三種元素 ① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；② X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③ XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④ 每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白作用。推斷元素符號X　　 、Y　　 、Z　　 ，化合物XZ的電子式為　　　 ，X₂Y屬于　　　 (填電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì))，寫出X₂Y(寫化學(xué)式)的電離方程式　　　　　　　　 。

寫出XZ(寫化學(xué)式)與CaCO₃ 反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

25．一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO₄)。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行 　的轉(zhuǎn)化，過程A中Fe²⁺作 　　劑，過程B中Fe³⁺作

　　　　 劑。

(2) “服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子�！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中具有　　　　　　 性。

24．配平反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　 KMnO₄+　　 H₂O₂+　　 H₂SO₄→　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 H₂O+　　 O₂↑

其中氧化劑是　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是_____________。

如果有1.6克O₂ 生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為__________mol。

23．(1)寫出氫氧化鉀的電離方程式　　　　　　　　　　　　 　

寫出次氯酸的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　

(2)書寫物質(zhì)的電子式：氮?dú)?u>　　　　　 ，氯化鈣　　　　　　 ，硫化氫結(jié)構(gòu)式：　　　　　 。其中屬于共價(jià)化合物的是　　　　 ，晶體類型為　　　　 晶體。

22．在反應(yīng)KNO₂→K₂O+NO↑+O₂↑(未配平)中，當(dāng)生成33.6L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為

A．3mol　　　　 B．1.5mol　　　　 C．0.75mol　　　　 D．0.6mol

21．R₂O₈^n－離子在一定條件下可以把Mn²⁺氧化為MnO₄^－離子，若反應(yīng)后R₂O₈^n－離子變成RO₄^2－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則R₂O₈^n－中R元素的化合價(jià)為

A．+5 　　B．+6　　C．+7　　　D．+8

20．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生　 B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片　 D．氫離子在銅片表面被還原

19．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94 KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A． C + H₂O_→ CO + H₂　 -131.3KJ

B． C(s)+ H₂O(g) _→CO(g) + H₂(g) -10.94KJ

C． C(s)+ H₂O(g) _→CO(g) + H₂(g) +131.3KJ

D． C(s)+ H₂O(g) _→CO(g) + H₂(g) -131.3KJ

18．下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)　　　　　 CO₃^2－+2H⁺→CO₂↑+H₂O

B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)　　　　 Ba²⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓

C．氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)　 OH^－+H⁺+CO₃^2―→CO₂ ↑+H₂O

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中　 　　　Fe+3Cu²⁺→2Fe³⁺+3Cu

17．下列電子式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　 Cl^―[Mg]²⁺ Cl^―　　　　　　　 　B． Na⁺[ O O ]^2- Na⁺　

C．[NH₄]⁺[ Br ]^-　　　　　　　　　 D．H⁺[ S ]^2- H⁺