4．已知短周期元素的離子，　 A²⁺，B⁺，C^3-，D^-　 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 (　　 )

A．離子半徑C>D>B>A　 　　　　　　　B． 原子序數(shù)d>c>b>a

C．原子半徑A>B>D>C 　　　　　　　D． 單質(zhì)的還原性A>B>D>C

3．下列有關(guān)說法正確的是(　　 )

A．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族

B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素

C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素

D．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層

2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是　

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S　　　 B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl 　　　　　　　　D．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

1．關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是( 　)。

A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

31、已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

(1)寫出元素符號：X　　 Y 　　　Z　 　　　W　　　

(2) Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)　　 �。� 　　

(3)用電子式表示X和W形成化合物的過程 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式　　　 　　　　

(5)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 　　　　　　　　　

(6)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　

(7)已知3.2gW單質(zhì)燃燒后放出15.8KJ的熱量，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(8)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是　　 　。實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 　　　鍵(填離子或共價)

30、X是短周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H₂XO_n，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H_n/2X。則X位于第　　　 族。

29、原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X^m+、Y^n-，它們的核外電子排布相同。據(jù)此可推知：X和Y所屬周期之差為 　　　　　，X和Y的核電荷數(shù)之差為　　　　 ，(用m、n的代數(shù)式表示下同)，Y和X的族序數(shù)之差為　　　 　　　

28、RO₃^n-和S^2-在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O,則(1)在RO₃^n-中R的化合價是　　　

(2)R原子的最外層電子數(shù)是　　　 　

(3)比較R^-與S^2-的還原性　　　　　 　

27、等質(zhì)量的T₂O和D₂O的物質(zhì)的量之比　　 ，與足量金屬鈉完全反應(yīng)時，放出的T₂和D₂體積比(同溫同壓)是________；等物質(zhì)的量的T₂O和D₂O與足量金屬鈉完全反應(yīng)時，放出的T₂和D₂體積比(同溫同壓)是________，質(zhì)量比是________。

26、某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為