29.黑色化合物A不溶于水，溶于濃鹽酸或得黃色溶液B。用水稀釋B則轉(zhuǎn)化為藍色溶液C。向C中加入KI溶液則有黃色沉淀D生成，再加入適量Na₂S₂O₃溶液后，沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明有E存在。E溶于過量Na₂S₂O₃溶液得無色溶液F。若向B中通入SO₂后加水稀釋則有白色沉淀G生成。G溶于氨水后很快轉(zhuǎn)為藍色溶液，說明有H生成。請給出A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或離子。

28.氨氧化法可以制得50% 的硝酸，加脫水劑可進一步制得90%的硝酸，某工廠同時生產(chǎn)50%的硝酸和90%的硝酸，兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比為：

50%的硝酸∶90%的硝酸 = m₁∶m₂

若以17t液氨為原料生產(chǎn)，并假定氨的轉(zhuǎn)化率為100%。設(shè)兩種產(chǎn)品的總質(zhì)量為yt，所需水的量為xt。

⑴導(dǎo)出y和x之間的函數(shù)關(guān)系式。

⑵根據(jù)導(dǎo)出的關(guān)系式，求只生產(chǎn)50%的硝酸和只生產(chǎn)90%的硝酸所需水的量。

⑶當(dāng)進出水平衡時，兩種產(chǎn)品的總質(zhì)量為多少t？

附加題：

27.某化肥廠用NH₃制NH₄NO₃其主要反應(yīng)如下：

4NH₄+5O₂====4NO+6H₂O　　　　　　　　　　　　 2NO+O₂====2NO₂

3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO　　　　　　　　　　　　 NH₃+HNO₃====NH₄NO₃

已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量(不考慮生產(chǎn)上的損耗，其原料是循環(huán)使用)的百分含量為多少？

26.資料顯示： “氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是　　　　　　 ___；堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱，氨催化氧化的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

25.在密閉容器內(nèi)加熱NO₂和N₂O₄混合氣體，溫度升高過程中，氣體顏色由淺變深，其化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 ；然后又由深變淺，直至無色，其化學(xué)方程式為：

　 　　　　　　　　　　　。停止加熱后，隨著溫度的逐步下降，氣體顏色又由無色逐漸變深，最后再變淺。

24.A、B、C、D、E分別為NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Ba(OH)₂五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合：

(1)A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化；

(2)B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；

(3)B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷：

A為__________、B為__________、C為__________、D為___________、E為__________

23.(1)環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析的砷檢反應(yīng)：

　 AsH₃+　 AgNO₃+　 H₂O===　 As₂O₃+　 Ag↓+　 HNO₃

(2)黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)是：　 S + 　KNO₃ + 　C ===　 K₂S + 　　CO₂ + 　　N₂ ，

每生成1 mol CO₂轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(3)如果不小心把白磷沾到皮膚上，可用冷的硫酸銅溶液沖洗，其反應(yīng)為：

　　 　　P + 　　CuSO₄+ 　　　　　　===　 Cu+ 　　H₃PO₄+ 　　H₂SO₄

(4)如果白磷和熱的硫酸銅溶液反應(yīng)：

　 P + 　　CuSO₄+ 　　　　　　===　 Cu₃P+ 　　H₃PO₄+ 　　H₂SO₄

22．實驗室用下列裝置通過制取氨再和氧化銅反應(yīng)制得N₂，同時還原CuO得金屬Cu。

(1)寫出(A)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出(C)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　 ，此反應(yīng)中氨表現(xiàn)出　　　　　 性。

(3)(B)中盛裝　　　　　 藥品，作用是　　　　　　　　　　 。

(4)停止反應(yīng)時，應(yīng)先撤離　　　　　　　　　 裝置中的酒精燈。

(5)從(C)裝置出來的氣體中可能含有　　　　　　 氣體，若要獲得較純的N₂，則應(yīng)采用　　　　　　　　 收集方法為　　　　　　　 。

21.在通常情況下，NO₂和SO₂很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO₃，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)�，F(xiàn)將NO和SO₂的混合氣體通入容積為100mL的容器中，充滿后用帶有導(dǎo)管的塞子密封。

(1)向容器中通入O₂的體積V(mL)在_________________數(shù)值取值范圍內(nèi)，才能保持容器內(nèi)壓強不變。

(2)要使容器內(nèi)只含有NO₂和SO₃兩種氣體，則必須通入O₂_______mL。

(3)若向容器中通入40mLO₂后，才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色。原混合氣體中NO的體積是_______mL。(氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO₃為氣體，不考慮：

　　　　　　　 )。

20.0.2 mol KMnO₄在一定溫度下加熱生成a mol O₂，將剩余的固體與濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl­₂，此時錳元素均以Mn²⁺形式存在。若a + b = m，則m的值可能是：

A．0.35　　　 B．0.45　　　 C．0.55　　　 D．0.60