27、白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成。取一定量A樣品，投

入100 mL 2.2 mol·L^－1鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾最終得到100 mL含H⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1的濾液，若將此濾液蒸干，只得到8.19 g純凈物B。

(1)純凈物B的化學(xué)式為_(kāi)____________________；

(2)A中是否有NaCl_____(填“有”或“沒(méi)有”)，理由是________________。

(3)若反應(yīng)后還生成0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，且該氣體不會(huì)使品紅褪色。求所取的A樣品中含有Na₂S的物質(zhì)的量。

(已知2S ^2－+SO+6H⁺ ==== 3S↓+3H_2­O)

26、將KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體。

　(1)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO₂的體積

為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　 ①在圖示坐標(biāo)系中，畫出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入　

CO₂的體積V(mL)的關(guān)系曲線。

②圖示坐標(biāo)系中，生成沉淀的最大質(zhì)量是 　　　(g)；　　

沉淀恰好全部溶解時(shí)消耗CO₂的體積為　　　 (mL)

③原混合物中KOH的質(zhì)量為　　　 (g)。

　(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比混合，總質(zhì)量仍保持1.3g不變，則消耗CO₂的總體積V的取值范圍為　　　　　　　　　　　 。

25、混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：

(1)若向其中一包加入50mL3mol/L的Ba(OH)₂溶液(過(guò)量)，使CO₃^2－、HCO₃^－全部變?yōu)槌恋�，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入50mL2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

碳酸鈉氫與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②混合物A中NaHCO₃的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　 g。

(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO₃^2－、HCO₃^－全部變?yōu)镃O₂后，再加50mL2mol/L

的Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液c(OH^-)=1 mol/L。(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))

①寫出有關(guān)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②混合物A中Na₂CO₃的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　 g

24、已知甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常見(jiàn)化合物。上述各物質(zhì)間的相互關(guān)系見(jiàn)下圖所示(反應(yīng)條件省略)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　產(chǎn)物之一

　　　 甲　　 丙　　 B　　 丙　　 　E　 水　　 丙

A　　　　　　 D　 　　　G　　　　 　　②

　　　 乙　 　丙　　 C　 丙 ①　 　F　　 水　 H溶液　　　　

試回答：

(1)與丙互為同素異形體的單質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式)

(2)從A到H八種化合物中摩爾質(zhì)量相同的是___　　　　　　　 _______(寫化學(xué)式)

(3)寫出①②兩步的化學(xué)方程式：

①________________________________________　　　　　　　　　　　　

②___________________________________　　　　　　　　　　　　　　 _

23、向W g由NaHS、、組成的混合物中，加入一定量的水充分反應(yīng)后過(guò)濾．已知濾液中只含有，濾渣不溶于稀鹽酸，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出．

　(1)濾渣的成分是____________________________；

　(2)原混合物中NaHS、、的物質(zhì)的量之比是_______；

　(3)用離子反應(yīng)方程式表示濾渣的形成過(guò)程_______________________．

22、實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

(1)判斷：甲是________溶液，乙是_________溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。

(4)將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述任意方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍是____________________________________。

21、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃-900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

　 3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂　　　　　　 ①

　 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂　　　　　 ②

(1)含硫32%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫)，其FeS₂的含量為_(kāi)________。

(2)設(shè)120 kg純凈的FeS₂按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂_________m³。

(3)為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？

(4)480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣為b mol。

　　 ①試寫出b與a的關(guān)系式：_____________________________。

　　 ②b的最大值為_(kāi)___________，最小值為_(kāi)____________。

20、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。已知釩的原子序數(shù)是23，相對(duì)原子原子質(zhì)量為51�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛存在于各種礦物中。鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________。

(2)測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。請(qǐng)配平下列反應(yīng)式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

其中還原劑是__________。若消耗0.9 g草酸，所對(duì)應(yīng)釩元素質(zhì)量是_____________ g。

19、某無(wú)色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的各陰離子，限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH^－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。

(1)圖中試劑①-⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:

①________，②________，③________，④________，⑤________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是:a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)無(wú)色溶液A加試劑③的主要目的是___________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________。

(6)氣體B通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

18、已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：

(1)若A、D的組成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均為氧化物(反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值)：

___________________________，工業(yè)價(jià)值是：_________________。

(2)若A、D的組成元素不同主族：

①B是水且水是還原劑：__________________________________________；

　 B是水且水是氧化劑(反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值)：　　　　　 工業(yè)價(jià)值是：　　　　　 　

②B、C均為氧化物：____________________________________________。