33.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)2B(g)+C(g)，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L^-1降到0.06mol·L^-1需20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.024mol·L^-1，需反應(yīng)的時(shí)間為(　　 ) 　A．等于18s　 B．等于12s　 C．大于18s　 D．小于18s 34.下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是(　 ) 　A．V(H₂)==0．1 mol／(L·min)　　B．V(N₂)==0．1mol／(L·min) 　C．V(NH₃)==0．15mol／(L·min)　 　D．V(N₂)==0．002mol／(L·s) 35.右圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 　2Z₂ 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是(　　 ) 　A．t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng) 　B．t₂時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度 　C．t₂- t₃，反應(yīng)不再發(fā)生 　D．t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度相等

32.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 (　　 )

31．在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　 )

A．正極附近的 SO₄ ^2－ 離子濃度逐漸增大　 B．電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片

C．溶液的pH逐漸變小　　　　　D．銅片上有 H₂ 逸出

30.下列物質(zhì)中只有離子鍵的是

　A.Cl₂　　　 B.NaOH　　　 C.MgCl₂　　 D.H₂O

29.上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過(guò)研制發(fā)現(xiàn)了一種新分子，其化學(xué)式是C₆₀。有關(guān)C₆₀的下列說(shuō)法中不正確的是(　　 )

A、C₆₀中可能含有離子鍵　　　　　　 B、C₆₀中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵

C、C₆₀的一個(gè)分子中有60個(gè)碳原子　 D、C₆₀是由碳元素組成的單質(zhì)

27.將1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得H₂的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)速率：①v(N₂) = 0.15 mol/(L·min)　 ②v(N₂) = 1.05 mol/(L·min)　 ③v(NH₃) = 0.30 mol/(L·min)其中正確的是(　　 ) 　A．①②　 　B．②③　 　C．①③　　 D．①②③ 28.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是(　　 )

A.酒精溶解于水　　　　　　　　 B.碘升華

C.氯化鈉受熱熔化　　　　　　　 D.Cl₂溶于水

25.A、B、C、D是同一短周期的四種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性前者強(qiáng)于后者，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者強(qiáng)于后者，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　 ) 　A．CDBA　　 B．CDAB　　 C．BADC　　 D．BACD 26.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-下列敘述不正確的是(　　 ) 　A．H₂通入負(fù)極區(qū)　 　　　　　B．O₂通入正極區(qū) 　C．負(fù)極反應(yīng)為2H₂ + 4OH^-－4e^- = 4H₂O　 D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

24.下列說(shuō)法中正確的是(　　 ) 　A．第ⅦA族元素的最高化合價(jià)都是 +7 價(jià) 　B．第ⅥA族元素的最高化合價(jià)都是 +6 價(jià) 　C．第ⅣA族元素的最高化合價(jià)都是 +4 價(jià) 　D．第ⅠA族元素都是活潑的金屬元素

22.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)(　　 ) �、� 2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(g)　　2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l) �、� C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)　　 C(s)+O₂(g) = CO(g) 　A．只有①　 B．只有②　 C．①②　 D．①②都不符合題意 23.現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與K同周期，關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是(　　 ) 　A．原子序數(shù)為34 　B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H₂SeO₄ 　C．Se 的非金屬性比 Br 強(qiáng) 　D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱

11．光照等物質(zhì)的量混合的CH₄和Cl₂，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是 　A．CH₃Cl　　 B．CH₂Cl₂　 C．CCl₄　 D．HCl 12.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能是 　A．鋁　 B．銅　 C．錫　 D．硅 13．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂X，則X的最高正價(jià)含氧酸的分子式為(　 ) 　A.H₂XO₃ 　　B.H₂XO₄ 　C.HXO₃ D.HXO₄ 14.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是(　　 ) 　A．CO₂ 和 NO₂　　　　 B．N₂ 和 CO₂ 　C．NH₄⁺ 和 H₃O⁺　　　　 D．H₂S 和 H₂O 15.在離子 RO₃^n- 中，共有 x 個(gè)核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(　　 ) 　A．A – x + n + 48　　　 B．A – x + n + 24 　C．A – x - n – 24　　　D．A + x - n – 24 16.最新科技報(bào)導(dǎo)，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，這種氫微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對(duì)解釋宇宙演化提供了新的參考。對(duì)于這種氫微粒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 ) 　A．它一定含有3個(gè)中子　 　B．它比普通氫分子多一個(gè)氫原子核 　C．它的組成可以用H₃⁺表示 　D．可以推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)與H₂不同 17. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是(　　 ) 　A．酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄　 B．原子半徑大�。篘a＞S＞O 　C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH　　D．穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HI 18.在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后0-3秒氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/(L•s)，則3s末NH₃的濃度為(　　 ) 　A．0.4mol/L　 B．0.6mol/L　 C．0.9mol/L　 D．1.2mol/L 19.下列化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是(　　 ) 　A．H₂O₂　　B．MgF₂ 　　C．NaOH　　D．Na₂O₂ 20.X、Y、Z 三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨H₃＜H₂Y＜HZ，下列說(shuō)法中正確的是(　　 ) 　A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z　　 B．非金屬性：X＜Y＜Z 　C．原子半徑：X＜Y＜Z　　 D．離子的還原性：X^3-＜Y^2-＜Z^- 21.A 和 B 是同周期的相鄰元素，B 和 C 是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數(shù)之和為 19，則A、B、C三種元素按照順序是(　　 ) 　A．S、O、F　 B．F、O、S　 C．S、Cl、O　 D．N、F、Cl