3．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。關(guān)于鈉的敘

述中，正確的是

　　 A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大

　　 B．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

　　 C．加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰

　　 D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

2．下列說(shuō)法正確的是

　　 A．摩爾是化學(xué)上常用的物理量

　　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水蒸氣的體積與lmolH₂相同，都約是22．4L

　 　 C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g 　　 D．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol^-1

1．下列說(shuō)法中，正確的是

　　 A．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子

　　 B．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

　 C．化學(xué)研究最終將人類毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

　　 D．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)

21．(14分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10-10m)	0．74	1．60	1．52	1．10	0．99	1．86	0．75	1．43
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

試回答下列問(wèn)題：

(1)上述元素中處于ⅤA族的有：　　　　　　　 (用編號(hào)表示)

(2)處于第二周期的元素有：　　　　　　　 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中　　　　 (以上均用編號(hào)表示)。

(3)寫(xiě)出②、⑤的元素符號(hào)：　　　　　　 、　　　　　　 。

(4) ④和⑤兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素名稱)　　　　　　　　 。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)由五個(gè)⑦原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個(gè)⑦原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且五個(gè)⑦原子排成V型，則該粒子的的表達(dá)式是　　　　　 。

20．(16分) 1919年由Langmuir提出了等電子體。原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。A、B、C、D、E 、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素。B、C、D、E位于同周期。C是空氣中含量最多的元素。F與B、D都可形成XY₂型離子化合物FB₂、FD₂，且都可與A₂D(無(wú)色液體)反應(yīng)放出氣體。B₂^2－與C₂是等電子體，D₂^2－與E₂是等電子體。F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同。

(1)比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑(用離子符號(hào)表示)

　　 　　　　　　　　　　　　　　　(由大到小)；

(2)寫(xiě)出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

(3)由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是(寫(xiě)出兩種)　　　 　 ，其中所含的化學(xué)鍵類型有　　　　　　　 。

(4)寫(xiě)出與C₂等電子體的分子的化學(xué)式為　　　　　 　　，

寫(xiě)出B₂^2－的電子式：　　　 　　　　　　　　　

(5)寫(xiě)出FD₂與A₂D反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

19. (16分)

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線畫(huà)出金屬元素的邊界(實(shí)線內(nèi)的元素全是金屬元素)

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫(xiě)出其化學(xué)式 　　　 　　　　，

(3)元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應(yīng)生成B的形成過(guò)程

__________　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

B中含有的化學(xué)鍵是　　　　　　　　　　　　　　

(4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質(zhì)的量溶于水中，向其中滴加過(guò)量的2 mol·L^－1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫(xiě)出離子方程式:

_____________________　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)實(shí)驗(yàn)中丙元素的鑒別方法(不寫(xiě)過(guò)程)與現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　

18．已知磷酸分子中，三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不能再跟D₂O發(fā)生氫交換。由此可知次磷酸的分子結(jié)構(gòu)為　 (　　 )

第Ⅱ卷　 非選擇題(共46分)

17.二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．S₂Cl₂中的硫元素顯+1價(jià)　　　

B．S₂Cl₂結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵

　　 C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　 D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的生成物中可能有S

16．X、Y、Z為短周期元素，形成的簡(jiǎn)單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知帶有電荷的數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X、Y、Z為順序的下列說(shuō)法中，正確的是

　　 A．原子半徑依次增大

　　 B．常溫常壓下單質(zhì)的密度依次減少

　　 C．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

　　 D．X單質(zhì)能將Y從其鹽的水溶液中置換出來(lái)

15．在一定條件下，短周期元素R所形成的離子RO與R^2-可發(fā)生如下反應(yīng)：

RO+2R^2－+6H⁺=3R+3H₂O，下列關(guān)于元素R的敘述中一定正確的是　 　(　　 )

　 A．R原子的最外層上可能有4個(gè)電子　 B． RO中的R只能被還原

　 C．R可能是碳元素　　　　　　　　　 D．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸