25．(6分)海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

　 ①②　 ③　　 ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為　　　 ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于　　　 鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是　　　　 。

�、冫u素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

②鹵素單質(zhì)的氧化性按按、、、的順序依次增強(qiáng)

③鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

④鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)

(3)鍵能是指破壞1mol共價(jià)健所需要的能量，鍵長是指成鍵原子核之間的距離。已知，鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

　 ①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵　　　 斷裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

　 ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 26.(7分) 利用實(shí)驗(yàn)室中或生活中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，自己動手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸?

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極(鐵釘、銅釘)、　　　　　

(填寫電解質(zhì)溶液)、　　　　　 (填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)、

耳機(jī)(或者電流計(jì))

(3)實(shí)驗(yàn)裝置

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　　　　　 ，在耳機(jī)中又由　　　　 轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該為原電池　　 極，電極反應(yīng)式是：　　　　　　　　　 ；若一段時(shí)間內(nèi)有3.01×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體　　　　　 　L。

24．(8分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 　 周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
①
②
　
③
　
3
　
④
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧
4
⑨
　
　
　
　
　
⑩
　

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是　　　　　　　 　。(用元素符號或化學(xué)式表示，下同)

(2)表中能形成兩性氧化物的元素是 　　　　　，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式是 　　　　　　　　　　　　　。

　　 ③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是 　　　　　　　　　　。

(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 　　　　　　　。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

23．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。 以下研究方向中你認(rèn)為最可行的是

A. 大量建設(shè)水電站,用電力分解水制取氫氣

B. 設(shè)法將太陽能聚集,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣

C. 尋找更多的化石燃料,利用其燃燒放熱,使水分解產(chǎn)生氫氣

D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣

22．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為： Zn + 2 MnO₂十H₂O == ZnO + 2MnO (OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng) 0.l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l0²³

D．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO₂ + 2e ^-+2H₂O ==2MnO (OH)+2OH^-

21．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A. A＞B＞C＞D 　　B. A＞C＞B＞D 　 　　　C. A＞C＞D＞B　　 D. B＞D＞C＞A

20．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 　2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是

A. X、Y、Z的濃度相等

B. X的生成速率與Z的生成速率相等

C. X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2　　　　　　　　　　

　D. 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y　　

19．一定量的鹽酸和過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的

A. NaOH固體　　　　　 B. 水　　　　 C. CuSO₄ 固體　　　　　 D. 碳酸鈉溶液

18．下列變化是因?yàn)樵�電池反�?yīng)而引起的是

　 A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜

　 B.常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜

　 C.在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹　　　

D.在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)

17．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是

16．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

　 A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)　　　 　　　　　

B.灼熱的木炭與CO₂的反應(yīng)

　 C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)　　　　　　

D.Ba(OH)₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)