23．(16分)工業(yè)上利用SO₂和O₂反應(yīng)生成的SO₃來制取硫酸，請回答下列問題：

(1) (8分)將0.50 mol SO₂(g)和0.30 mol O₂(g)放入容積為1 0L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

(2) (2分)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有　　　　　 (填字母)

(A)升高溫度　　 (B)降低溫度　　　　 (C)增大壓強

(D)減小壓強　 　(E)加入催化劑　　　 (G)移出氧氣

(3)(6分)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃ ；△H〈0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　　　　　 ；b c過程中改變的條件可能是　　　　　　　 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

撫順縣高中2009-2010學(xué)年度下學(xué)期期中考試答題紙

22．(12分)A、B、C、D、E 五種元素，已知：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個。

②常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB₂反應(yīng)可生成B₂．

④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激味的氣體DB₂；D在DB₂中的含量為50%，D原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。根據(jù)以上情況回答：

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(寫元素名稱)；

(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；F的電子式______。

(3)F和AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C的最高價氧化物的水化物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

21.(12分)看右圖回答下列問題

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象。　　　　　　 溶解　　　　　　 產(chǎn)生氣泡(填Mg或Al)，電流表指針　　　　　 (填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn))兩極反應(yīng)式為：

正極　　　　　　　 　　　　　　　　；

負極　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，

則負極為　　　　　 (填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若燒杯中溶液為酒精，則電流表指針　　　　　 (填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn))理由：　　　　　　　　　　　　　　

20．向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　 )

A．0.5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

B．1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

C．0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

19．如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是　　　　 (　　 )

A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

C．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，升高溫度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

18．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(　 )

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

17．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g) + B(g) 　3 C(g) (正反應(yīng)放熱)；某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是 (　　 )

A、圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B、圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C、圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

16．下列說法正確的是　　 (　　 )

A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零

B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進行

C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進行

15．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)(　　 )

A．不變　　　 B．增大　 C．減小　 D．無法判斷

14．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是(　　 )

A．C生成的速度是A反應(yīng)速度的2倍　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B、C的濃度不再變化

C．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n mol B　 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2