2、下列關(guān)于甲烷結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　

　 A甲烷分子中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵　　　 　B甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

　C甲烷分子為正四邊形結(jié)構(gòu)　　 　　　　　D．CH₂C1₂不存在同分異構(gòu)體　　　

1．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 　　　　　　　　

　　 A．HF　　　　　 B．H₃O⁺ C．NaH　　　　　 D．H₂O₂

(1)裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)SO₃的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。 (2)甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是　　　　　　　　

　　　　　　　 ；裝置III中溶液逐漸褪色，有Mn²⁺生成，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)，則該反應(yīng)的離子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol•L^－1 NaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重 4.8 g，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)有　　　　　　 　　

(填化學(xué)式)，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　 。

命題：郭麗、雷平

2010年重慶一中高2012級(jí)半期考試

23．(9分)使一定質(zhì)量的鋅與100mL18．5mol·L^-1濃H₂SO₄ 充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33．6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液c(H⁺)為0．1mol·L^-1，求

(1)消耗的鋅的質(zhì)量。(2)氣體A的成分。(3)A中各組分的體積比．

2009-2010福建省南安第一中學(xué)高一年下學(xué)期

22．(13分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為

2NH₃+3CuO　　 N₂+3H₂O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

_K^S*5U.C#O%

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法是____________________　　　　　 _，其現(xiàn)象是__　 ________。

(2)B中加入的物質(zhì)是　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　 　　　　　，該反應(yīng)中氨的作用是_______劑。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是　　　　　 ，E中收集到的氣體是__________。

(5)若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有_____________，現(xiàn)象是___　　 ________________；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是___________________　　　　　　　　　　　　　　　　 _________。

21．(12分)已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè))，且五種物質(zhì)中均含有A元素

(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)；C→E的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取E的方法，

則①D的分子式為　　　　　　 ，

② C→E的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 將E通入氯水中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若E為無(wú)色氣體，D為紅棕色氣體，B氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則

① D→C的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② C→E的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③B→E的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有、Na₂SO₃、、這4種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

　 　 (1)為進(jìn)一步減少的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去。寫(xiě)山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 　(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

　　 --

　　 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

　　 ②其中氧化劑是　　　　 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是　　　　 mol。

　 　(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面　　　　　　　 ，則發(fā)生了鈍化

19．(10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))_________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________________________。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中①和④兩種元素的原子按1：1組成的液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的一種催化劑為(填序號(hào))_________________

a．MnO₂ b．FeCl₂　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　　 d．KMnO₄

(5)用電子式表示⑧的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

18．將1．92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為(　 　)(注：不考慮2NO₂　 N₂O₄)　

A．0．12mol　　　 　B．0．11mol 　　　　C．0．09mol　　　　 D．0．08mol

第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)

17．下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是(　 　)

　 　 A．在未知試液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說(shuō)明原未知試液中含有。

　 　 B．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍(lán)變白，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

　 　 C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明稀硫酸沒(méi)有氧化性

　 　 D．某未知?dú)怏w通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO₂