4．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N₄，有關(guān)N₄的說法正確的是( 　　)

A．N₄是N₂的同素異形體　　　　　　　　　　　　 B．N₄是N₂的同位素

C．相同質(zhì)量的N₄和N₂所含原子個數(shù)比為1:2　　　 D．N₄的摩爾質(zhì)量是56g

3．下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是( 　　)

A．1和7　　　 B．6和16　　　 C．8和18 　　　D．9和19　

2．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是( 　　)

A．會引起化學(xué)鍵的變化　　　　　 B．不會產(chǎn)生新的原子

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化　　　 D．必然伴隨著能量的變化

1．“節(jié)能減排、倡導(dǎo)低碳”請從我做起。下列措施不屬于“節(jié)能減排”的是( 　　)

A．及時關(guān)燈、關(guān)空調(diào)、關(guān)水龍頭，節(jié)水、節(jié)電

B．使用天然氣熱水器取代電熱水器

C．分類回收廢舊電池，并作相應(yīng)處理

D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染

29．有下列8種晶體：A．(水晶)SiO₂；B．冰醋酸；C．氧化鎂；D．白磷；E．晶體氬；F．氯化銨；G．鋁；H．金剛石。用序號回答下列問題：

(1)屬于原子晶體的化合物是　　　　　 ，直接由原子構(gòu)成的晶體是　　　　　 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是　　　　　 。

(2)含有共價鍵的離子晶體是　　　　　 ，屬于分子晶體的單質(zhì)是　　　　　 。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是　　　　　 ，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是　　　　　 ，需克服共價鍵的是　　　　　 。

命題：周桐 　校對：汪鶯　 審閱：郭裕茂

28．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH₄，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB₂型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。

(1) A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫__　　 ____，其晶體類型是__　　 ____。

(2)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為__　 ___，其晶體類型是___　 　　___，俗名___　 　___。

(3)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列(用分子式表示)_______________________。

(4)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是__________________　 _____________，離子方程式_____________　 　　　　__________________。

27．有一元素A與鹵素形成最高價化合物，此鹵化物對空氣的相對密度為6.55，該元素A在鹵化物中占25.2%。又知該鹵化物熔點為23℃，沸點為136℃，該元素的原子核里，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為11：13。試計算推導(dǎo)該鹵化物的化學(xué)式(用符號A來表示)，確定元素A在周期表中的位置。

26．第四主族元素R，在它的化合物R(OH)_n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778，在它的另一種化合物R(OH)_m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。

(1)n數(shù)值為　　 　　　　　　；m數(shù)值為　　　 　　　　。

(2)R的相對原子質(zhì)量為　　 　　　　。

25．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺　 I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_______。

　 a．同位素　　　 b．同系物　　　 c．同素異形體　　　　 d．同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學(xué)方程式表示)。　 _____　　　 _____。

(4)氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

① HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是______________________。

②(CN)₂可與NaOH溶液反應(yīng)，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　 　　　　　　　　____。

24．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ∙mol^-1

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝

(2)下列說法正確的是　　　　　　

　　　 A．進(jìn)行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

　　　 B．10分鐘后容器中壓強不再改變。

　　　 C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變。

　　　 D．3min前v_正>v_逆，3min后v_正<v_逆。