21、(8分)(1)若2.6g乙炔(C₂H₂氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是　　　 　，負極的電極反應式為　　　　　　　　　　 原電池的總反應方程式是　　　　　　　　　　 。

20、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂ + 4OH^－- 4e^－= 4H₂O和O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－。據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是

A．H₂在負極發(fā)生反應

B．供電時的總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池　

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

19、在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應: 2A(g)+3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質(zhì)是:　　　　　　　　　　　　　　

A. 各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3　　

B. 混合物各物質(zhì)的濃度相等

C. A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化

D. ν正(A)、ν正(B)、ν正(C) 之比為2:3:3

18、下列裝置能構(gòu)成原電池的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

17、以下是有關(guān)銅的電解精煉的敘述不正確的是：

A．純銅應與電源負極相連　 B．電鍍液為含Cu²⁺的溶液

C．粗銅作陰極　　　　　　 D． 粗銅中的金、銀等形成陽極泥而與銅分離。

16．右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負極、b為正極　　　　　　 B．a(chǎn)為陽極、b為陰極　　　　　　　　　

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加　　 D．電解過程中，氯離子濃度不變

15．在電解飽和食鹽水的過程中，當陰陽兩極共收集到224 mL氣體(標準狀況)時，理論上可得到氫氧化鈉

A．0.4g　　　　　 B．0.8g　　　　 　C．0.01g　　　　　　 D．0.02g

14．X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．X>Y>Z　　　　　　 B． Z>Y>X　　 C．X>Z>Y　　　 D．Y>X>Z

13．已知：H₂(g)+F₂(g)₌₌₌2HF(g)　 △H=－270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

12．已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.H₂O(g) ₌₌₌ H₂(g)+1/2 O₂(g) 　△H＝+242 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(l) 　　△H＝-484kJ/mol

C.H₂(g)+1/2 O₂(g) ₌₌₌ H₂O(g) 　△H＝+242kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(g) 　　△H＝+484 kJ/mol