20．在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖。反應在t­時到達平衡，依圖所示：

①該反應的化學方程式是　　　　 　 　　　。

②反應起始至t，Y的平均反應速率是　　　。

③X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是　　　　 　　　。

④關(guān)于該反應的說法正確的是　　 　　　。

　　 A.到達t時刻該反應已停止；

B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；

C.在t時刻Y的正反應速率等于逆反應速率；

D.在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等。

19．(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片　　　(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為　　，正極的電極反應式為　　　　　　；

(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見下圖，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi) 溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計)　　　　　　　　 ；

(3)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是　　　　 　�！　�

A、回收利用電池外殼的金屬

　 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

　 C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

18. 有A、B、C、D四種元素，已知A⁺離子的原子核外沒有電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子、C原子、D⁺離子的電子層數(shù)相同，常見的C單質(zhì)是黑色固體，B、C、D元素可形成CB₂型和D₂B型化合物，試回答：

　 (1)寫出下列元素的元素符號：A 　　、C 　　；

　 (2)寫出CB₂與D₂B反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)A、B、D三種元素形成的化合物與過量CB₂反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)A、B、D三種元素形成化合物的電子式是：　　　　　　 　　；

用電子式表示CB₂分子的形成過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(1)下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO₂ ③NaOH ④K₂S，只存在共價鍵的是(填序號，下同)　　 ，只存在離子鍵的是　　 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是　 　　，不存在化學鍵的是　　　 。

(2)下列反應中，屬于放熱反應的是___________，屬于吸熱反應的是___________。

A .鹽酸與燒堿溶液反應　　　 B. Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C. 氫氣在氧氣中燃燒生成水　 D. 高溫煅燒石灰石使其分解

E. 鋁和鹽酸反應　　　　　　 F. C與CO₂的反應

16.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量為(　　 )

　A．932kJ　　 　　 B．248 kJ　　　　 　 C．738 kJ　　 　　　 D．496kJ

第Ⅱ卷(非選擇題　　 共52分)

15．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C₂H₆)和氧氣，其電極反應式為：　 C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O,　 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是　(　 )　 　　

A．正極發(fā)生還原反應　　　 　 B．正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為2 ：9

C．溶液中的K⁺　 向正極移動　 D．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

14. 能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有　　 (　　 )

①氯氣與鐵反應生成FeCl₃硫與鐵反應生成FeS；　�、诼葰夂蜌錃獾幕旌蠚�，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度；�、蹖⒙葰馔ㄈ霘淞蛩嶂锌芍脫Q出硫；　

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)；　⑤硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多。

　 　 A．　 ①②③　 　　 B ． ①③⑤　 　　　 C． ④⑤　　 　　 D． ①②③④

13．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(　 )

　 A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃　　　　　　 B．熔沸點：H₂O>H₂Se>H₂S

C．離子半徑：K⁺ > S^2－>Cl^－　D．離子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

12．某無色透明溶液中，放入鋁片，立刻有大量H₂生成，則下列離子在該溶液中可能大量存在的是(　　 )

A.OH^－　NO₃^－　Ba²⁺　Cl^－　　　　　　　 B.H⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　NO₃^－

C.H⁺　Cu²⁺　Al³⁺　SO₄^2－ D.Na⁺　K⁺　MnO₄^－　Cl^－

11.下列說法正確的是(　 )

A. 可逆反應達到平衡的重要特征是各物質(zhì)的反應速率相等。

B. 在可逆反應里,正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值�！　�

C. 對于H₂+I₂　　　 2HI,當有1mol H-H鍵斷裂的同時，有2mol H-I鍵生成，說明此可逆反應已達到平衡。

D. 在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度。