24. (9分)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A:　　　 , B:______(填“能”與“不能”)

如果不能，說明其原因　　　　　　　　　　　　　　　

(2)根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池:

①負(fù)極材料是　　　 , 正極材料是_______，電解質(zhì)溶液是　　　　 ；

②寫出正極的電極反應(yīng)式　　　　 ,正極發(fā)生　　　　 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。25．(13分)某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸?

(1)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：試管(普通試管和具支試管各一支)、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸(4mol/L)、鋁條(片)、水、膠頭滴管、溫度計。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置 (圖中鐵架臺等夾持儀器略去)

(4)實(shí)驗(yàn)方法

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性，具體

操作方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②取3塊鋁條(足量)加入到試管中。

③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。

④測量試管中溶液的溫度。　　　 ⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。

(5)數(shù)據(jù)處理及問題討論

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間

作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。

OE：　　　 ��；EF：　　　　 ；FG：　　　　 。

寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較(用OE、EF、FG

表示)，并解釋原因速率大小比較：　　　　 。原因：________

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣

的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

A．蒸餾水　 B．NaCl溶液　 C．Na₂CO₃溶液　 D．CuSO₄溶液 　E. NaNO₃溶液　

　 你認(rèn)為可行的是(填編號) 　　　　　　　　　。

23．已知四種元素A、B、C、D 為1~20號元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。請回答下列問題：

(1) C在周期表中的位置第　 ______周期，第________族；

(2) 寫出銅與稀HBO₃溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____　　 ；其中含有的化學(xué)鍵類型為________，

用電子式表示該化合物形成過程　　　　　　　　　　　　　 ___　 _。

(4)寫出D與C形成化合物的電子式____　　　 ____。

22．(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 　 周期

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　　　　　　　　　　。

(2)表中能形成兩性氧化物的元素是 　　　　(用元素符號表示)，寫出該元素的氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 　　　　(填化學(xué)式)。

(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 　　　　　　　。

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是　　　　　　　　 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

21．(6分)有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是______。各的H₂、D₂、T₂三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是_____；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是_______。

20.在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+2Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L(非平衡態(tài))，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是

A．b ≤ 0.1mol/L

B．達(dá)平衡時，X₂的正反應(yīng)速率與Y₂的逆反應(yīng)速率相等

C．a(chǎn) ≥ 0.05 mol/L　　　　

D．該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于(a+ b+0.2)mol/L1．

19.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)　　 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　 )　　　　

A．Z生成的速率與X生成的速率相等

B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D． X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

18.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)　　　 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是　 (　 )

　①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1　　 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1�、�2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%�、�2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

　　　　 A．①③　　　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　 D．③④

17. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列說法不正確的是

A、O₂在正極上發(fā)生還原反應(yīng)　　

B、電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D、該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

16. 下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)原理的是(　 )

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層

C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層

D．鐵與H₂SO₄反應(yīng)時，加入少量ZnSO₄溶液時，可使反應(yīng)速率加速

15. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中(忽略體積變化)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A． 20mL 3mol/L 的X溶液 　　　　　B． 30mL 2mol/L 的X溶液

C． 10mL 4mol/L 的X溶液　　　　　 D． 20mL 2mol/L 的X溶液