26．(6分)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

(1)A元素的名稱為　　　 (2)B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。

(3)C元素位于元素周期表中第　　　　 周期、第　　　 族。

(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：　　　　　　　 　。

(5)寫出A、D兩元素形成化合物的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

25．下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　

A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　　 B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　　 C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

　　　 D．用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

24．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是

23．從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1　　

B　.　H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1　　

C　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1　　

D　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

22．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是　 A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一

　 B．亞硫酸氫鈉溶液的電離方程式： NaHSO₃Na⁺ + HSO₃^一

　 C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^一=H₂O+ CaCO₃↓

D．表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝+571.6kJ·mol^－1

21．下列說法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO燃燒是放熱反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．H₂SO₄與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．CaO與H₂O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　　　　 　　 D．CaCO₃受熱分解是吸熱反應(yīng)

20．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是

A. 加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

　C．滴加少量硫酸銅溶液　　　　　　　　　 D．不用鐵片，改用鐵粉

19．假設(shè)C+CO₂2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率是，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的速率，當(dāng)同時(shí)升高兩反應(yīng)的溫度時(shí)，和的變化情況為

A．減增　　　 B．同時(shí)增大　　　 C．同時(shí)減少　　　 D．增減

18．可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的濃度之比為c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3

B．氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的 3/5

C．混合氣體的密度不變

D．單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

17．納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10^-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是

A．常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

B．常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

C．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)

D．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快