26. 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，

銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。

(1)NO的體積為多少？

(2)NO₂的體積為多少？

　( 3 ) 硝酸濃度為多少？(假設(shè)硝酸恰好與銅完全反應)

2009-2010年第二學期期中考試高一化學科答卷

　　　　 　　班級：　　　姓名：　　　學號：　　　　 評分：

25.(8分)用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其

他器材組合成一個原電池，畫出裝置圖并回答：

(1)從理論上講，預期看到的現(xiàn)象是　　　

(2)實驗過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出。

試解釋：　　

(3)此電池的負極是　　，正極的電極反應是　　　　。

(4)該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25 g。請計算理論上導線中共通過了　　　　mol電子。

24．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象發(fā)如下表：

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

　　　 (1)實驗目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (2)實驗用品：儀器、材料 略　　 藥品 略

　　　 (3)實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子

方程式)

　　 (4)實驗結(jié)論：　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　　 (5)問題與討論：

　　　 　請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因　　　　　　　　　 。

23、有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的元素符號：A　　 B　　 C　　 D　　　 E　　　 。

(2)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：　　 　　　　　　　　　　　　

(3)D元素形成的單質(zhì)的化學式　　　　　　 ； A、B、E形成的化合物名稱為　　　　　　　 ；D、E形成的化合物電子式　　　　　　 。

22.W．X．Y．Z四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等。Z原子的最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子。由此推出它們的名稱是：X是　　 ，Y是　　 ，Z是　　 ，W是　　 。W．X．Y．Z可組成一種常見化肥，其組成原子個數(shù)比為4:1:2:1，該化合物的名稱是　　 。

21.寫出下列微粒的電子式：(8分)

CO₂　　　 　　MgF₂ 　　　　 　　　HClO　　　 　　　Na₂O₂　　　

20. 某單質(zhì)跟濃硝酸反應時，每0.5mol單

質(zhì)反應就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合價為(　　　 )

　 A．+1價　　　　 B．+2價　　　 C．+3價　　 　　D．+4價

第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)

19. 電子表中電源常用銀-鋅微型電池，

電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：　Zn+2OH^-－2e^-=ZnO+H₂O　Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- 　電池的總反應式為：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是(　 ) 　 A.原電池工作時，負極附近溶液的pH值增大　 B. 鋅為正極，Ag₂O為負極 　 C.原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小　D. 鋅為負極，Ag₂O為正極

18. 下列敘述正確的是(　 )

A.兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵　 　B.離子化合物中可能含有共價鍵

C.非金屬元素不可能形成離子化合物　　 　D.共價化合物中可能有離子鍵

17．下列敘述中，正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素