20．(14分)下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

　[研究課題] 探究草酸晶體受熱分解的產物

　[查閱資料] 該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的-些相關知識：

備注：草酸晶體失去結晶水后，175℃以上開始分解。

[提出猜想] (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)分解產物中氣體可能是CO、CO₂或它們的混合物。

[設計方案]　 (1)請設計完成“猜想(1)”的實驗方案[用簡要的實驗裝置圖表示，要體現(xiàn)所使用儀器(加熱和夾持儀器不必畫出)和試劑]

(2)化學學習小組的同學繼續(xù)利用下圖所示裝置進行“猜想(2)”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。

　　 ①證明分解產物中有CO₂的現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②若未連接裝置C，要達到同樣的目的，可采取的措施是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

[交流討論] 小李同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)：草酸為二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李進一步研究，對實驗中CO₂的檢驗方案提出質疑。試根據相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。　　 　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)某未知溶液X中可能含有K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-。檢驗其中是否含有K⁺，通常有如下兩套實驗方案。

　　 方案一：焰色反應法

用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K⁺。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏加以糾正、補充：

方案二：亞硝酸鈷鈉法

　　 在CH₃COOH酸化的溶液中，K⁺與亞硝酸鈷鈉[Na₃Co(NO₂)₆]反應生成黃色沉淀[K₂NaCo(NO₂)₆]，該原理可用于K⁺的檢驗。(注意：NH₄⁺也能與亞硝酸鈷鈉反應生成黃色沉淀，會干擾K⁺的檢驗。)

請你利用上述反應原理設計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K⁺。

18．一定條件下CuS與稀HNO₃發(fā)生反應，所得還原產物為NO，氧化產物為SO₄^2-�，F(xiàn)將0．06 mol CuS加入到50mL 4．2mol/LHNO₃中，充分反應之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是

　 A．被還原的硝酸為0．16 mol　 　B．反應后溶液中仍有硝酸剩余

　 C．反應后溶液的pH=l　　　　 　D．CuS未全部參加反應

第二卷(非選擇題　 共76分)

17．某新型二次鋰離子電池結構如圖，電池內部是固體電解質，充電、放電時允許Li⁺在其間通過(電　　 池內部“→”表示放電時Li+的遷移方向)。充電、放電時總反應可表示為：

下列說法正確的是

A．外電路上的“→”，表示放電時的電流方向

B．充電時陰極電極反應：Li_xC₆－xe－=6C+xLi⁺

C．放電時負極電極反應：LiCoO₂－xe-=Li_1－xCoO₂+xLi⁺

D．外電路有0．1 mole－通過，發(fā)生遷移的Li⁺的質量為0.7 g

16．2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物。下列有關描述正確的是

　 A．高溫、紫外線都能使禽流感病毒失去生理活性

　 B．莽草酸既能與H₂發(fā)生加成，又能與FeCl₃溶液反應顯紫色

　 C．莽草酸、達菲都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色

　 D．1mol達菲與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多為3mol

15．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol/LCH₃COOH；②0．01 mol/LHCl；③pH=12的氨水；

　 ④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

　 A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

　 B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

　 C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①

　 D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^－)>c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

14．C1₂、SO₂均能使晶紅溶液褪色，后者因為品紅分子結構中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變，　　 生成不穩(wěn)定的無色化合物，其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是

A．品紅溶液中同時通入C1₂、SO₂，漂白效果會更好

B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO₂還是通入C1₂引起的

C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上

D．品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是

　　 A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　 B．向過氧化鈉固體中滴加水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

　　 C．將溶質物質的量之比為4：3的NaHSO₄和Ba(OH)₂兩溶液混合：

　　 4H⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+4OH^-=3BaSO₄↓+4H₂O

　　 D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

11．X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：

　　 N^2->Y⁺、Y⁺> X⁺、Y⁺> M²⁺，下列說法正確的是

　　 A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M²⁺、N^2-核外電子數：可能相等，也可能不等

　　 C．原子序數：N>M>X>Y　　　　　　　 　　D．堿性：M(OH)₂>YOH

　 12．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1 molB，乙中充入2molC和　 　1molHe，此時，K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應達到平衡后，再恢復到反應發(fā)生前的溫度。下列說法不正確的是

　　 A．根據隔板K滑動與否可判斷甲、乙中的反應是否達到了平衡

　　 B．到達平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0-2之間

　　 C．到達平衡時，最終甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量

　　 D．若平衡后隔板K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

10．下列實驗操作的先后順序合理的是

　　 A．制取乙酸乙酯，應先將乙醇、乙酸混合，后加入到濃硫酸中

　　 B．酸堿中和滴定中，應先將錐形瓶用待測液潤洗，后加入一定體積的待測液

　　 C．配制SnCl₂溶液時，應先將SnCl₂固體溶于濃鹽酸中，后加水稀釋

　　 D．用分液漏斗滴液，應先旋開分液漏斗的活塞，后打開漏斗上口的玻璃塞