1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率通常用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿來表示。表達(dá)式：＿＿＿＿＿＿＿，其常用的單位是　　　　　　　 或　　　　　　　 　。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

19、通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可

以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

　　 請(qǐng)回答下列問題：

　　　 ⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填＞或＜)

　 SiC______ Si；　 SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，

請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

　　　 SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 　Si(s) + 4HCl(g)　　

18. 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

　 　　　　　　和　　　　　　 。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 　NO₂^-互為等電子體的分子有：　 　　　　　　、　　　　　　　 。

17．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：⑴寫出元素符號(hào)：W為_____，X為____，Y為_____，Z為____。

⑵W₂Z是由________鍵組成的分子，其電子式為___________。

⑶由Y、X、W組成的化合物中有____________鍵和__________鍵組成的__________化合物。

⑷Z的最高價(jià)與X形成的化合物屬于_____性分子(填極性或非極性，下同)，W₂Z屬于_____分子。

(5)由W 、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式　　　，　　　　；寫出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　

16、影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子

間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是　　　　　　　　　 ；CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄中熔點(diǎn)最高的是　　　　　 ，熔點(diǎn)最低的是　　　　　　 。

15. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是

A、R 一定是共價(jià)化合物　　　　　　　　 B、R一定是離子化合物

C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物

D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

14．離子化合的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序：　　　

A．①>②>③；　 B．③>①>②；　 C．③>②>①；　 D．②>①>③。

13、根據(jù)水是極性分子組成的溶劑，試判斷下列物質(zhì)不易溶于水的是：　　 (　　 )

　　 A、HF　　　　　　　 B、CH₄　　　　　　 C、NaCl　　　　　　 D、KBr

12、下列各組順序的排列不正確的是　　

A.離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F ^-；　　 B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C.酸性強(qiáng)弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO_4； D.溶點(diǎn)：NaCl＞SiO₂＞H₂O＞CO₂

11、下列敘述中正確的是　

A.在極性分子中不可能存在非極性鍵；　 B.在離子晶體中不可能存在極性鍵

C.在原子晶體中不可能存在離子鍵；

D.含有共價(jià)鍵的晶體有的屬于分子晶體，有的屬于原子晶體，還有的屬于離子晶體