未注意電離或水解的有效性

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ SO₄^2- (水溶液中，1mol離解出3mol離子)

NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^- (熔融狀態(tài)下，1mol離解出2mol離子)

NaHCO₃= Na⁺+HCO₃^- (水溶液中)

NaHCO₃ (注意熔融狀態(tài)下，會分解)

　　 S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

未注意反應物的完整性

等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

HCO₃^－+OH^－+Ba²⁺＝BaCO₃↓+H₂O

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-＝CaCO₃↓+H₂O　　

未注重反應的定量關系

將標準狀況下67.2 mL氯氣通入20 mL 0.2 mol/L的溴化亞鐵溶液中： 2Fe²⁺+6Br^－+4Cl₂＝2Fe³⁺+8Cl^－+3Br₂

未注意反應的本質

次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca(ClO)₂+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

未注意電解質的拆分

硫代硫酸鈉溶液中加入適量稀硫酸：N a₂S₂O₃+2H⁺＝2 N a⁺+S↓+SO₂↑+H₂O

★特別小心兩級電離方程式不一樣的情況。

某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－　　 H⁺+A^2－。關于下列四種溶液的說法正確的是　　　　

①0.01mol/L的H₂A溶液　　　　　　　 ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

A．溶液①中一定不存在OH^－

B．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

C．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O　　 H₂A+OH^-

D．溶液③中有關離子濃度關系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)

可以一般離子共存題

　 一定前提條件下的離子共存題(顏色、酸堿性、酸堿兩可性)

　　 如：在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

特定反應的離子共存題(因氧化還原、復分解、雙水解、絡合)

　　 如：在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

在由水電離出的c(H⁺)＝10^-13 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

離子分組題(工廠廢水排放問題等)

　 離子共存大前提--存在的即是合理的，不存在的必須找準相互間的反應

如：NH₄⁺、HCO₃^-能夠大量共存

　　　　 在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-因氧化還原反應而不能大量共存

10、不在阿伏加得羅常數(shù)本身設置陷阱，而在性質理解上設限，如把NaCl、SiO₂說成分子

9、未讀準題干，如題干中只有濃度或pH值而根本沒有體積，不能計算物質的量

8、特殊物質的物態(tài)不明(如通常狀況下SO3為固體、X＞4時C_XH_Y為液體或固體，除幾種特殊情況外，烴的衍生物一般為液態(tài)或固態(tài))

7、細節(jié)設置易錯點(如加倍或減半、小數(shù)點挪位等)

6、為進一步考慮物質間的反應或轉化(如NO和N₂、N₂O₄和NO₂)

5、過于僵化體積與狀況的關系，液體有時也可用體積(如水，因為通常狀況下密度為1)

4、混淆氣體摩爾體積的使用對象(固體、氣體等)

3、忽略所描述物質組成和結構的變化(如分子、原子、質子、中子、電子、陽離子、離子總數(shù)、分子總數(shù)等)