21. (2004上海卷)常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

A.pH =12 的Ba(OH)₂　　 B.pH =12的氨水　 C.0.005mol/L NaOH　　　 D.0.05mol/LBaCl₂

20．(2004年全國(guó))1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．9.0　　　　 B．9.5　　　　　 C．10.5　　　　 D．11.0

19.(2004年江蘇卷)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是

　 A．V₁>V₂　　　　 B．V₁<V₂　　　　 C．V₁=V₂　　　　 D．V₁≤ V₂

18.(2004年廣東卷)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A、H⁺的物質(zhì)的量相同　　　　　　　　　　 B、物質(zhì)的量濃度相同

C、H⁺的物質(zhì)的量濃度不同　　　　　　　　 D、H⁺的物質(zhì)的量濃度相同

17．(2004年北京春)有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V₃>V₂>V₁ B．V₃=V₂=V₁　　　 C．V₃>V₂=V₁ D．V₁=V₂>V₃

15. (2008年廣東卷)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

16 (2008年廣東卷)已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1)。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

14．(2008年江蘇)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

13.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是　

　 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)　　

　B. c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)　

　 C. c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)　

　 D. c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

11．(2008年山東)某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶劑平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡　 常數(shù)Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

12 (2008年全國(guó)Ⅱ)取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol/L　　 B. 0.017mol/L　　 C. 0.05mol/L　　 D. 0.50mol/L

10、(2008年天津)醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH　　H⁺+CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

　B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

　C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

　D、常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7