6.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于　

A.物理變化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.化學(xué)變化　

C.氧化還原反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　 D.分解反應(yīng)

5.新電燈泡的玻璃柱上涂有一點(diǎn)暗紅色物質(zhì)，以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是　

A.Cu₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Fe₂O₃　

C.紅磷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.銅粉

4.下列比較中正確的是　

A.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)　

B.PH₃的穩(wěn)定性大于NH₃　

C.PH₃的還原性大于NH₃　

D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑

3.關(guān)于氮族元素的性質(zhì)，下列推斷錯(cuò)誤的是　

A.最高價(jià)氧化物為R₂O₅，其水化物化學(xué)式為HRO₃或H₃RO₄　

B.非金屬性：磷＞砷，氣態(tài)氫化物的還原性：PH₃＞AsH₃　

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞鍺酸　

D.所形成的氫化物中BiH₃最不穩(wěn)定　

2.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是　

A.N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃　

B.NH₃經(jīng)催化氧化生成NO　

C.NO與O₂反應(yīng)生成NO₂　

D.由NH₃制碳銨和尿素

1.(2001年全國(guó)高考題)有一種磷的結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 有關(guān)它的下列

敘述中不正確的是　

A.它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P₂O₅

B.它不溶于水　

C.它在常溫下呈固態(tài)　

D.它與白磷互為同分異構(gòu)體

21.(9分)2.24 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入50 mL 0.2 mol·L^－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

20.(9分)現(xiàn)有NO₂與空氣的混合氣體共9 L，其中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為x，試求混合氣體緩緩?fù)ㄟ^盛有足量水的洗氣瓶后所得氣體的體積V(同溫同壓，用x表示)，并在下圖的

V-x坐標(biāo)上作出相應(yīng)的曲線(不考慮N₂O₄�？諝獾某煞忠�V(N₂)∶V(O₂)=4∶1計(jì)算)。

19.(15分)一包白色固體，可能由NaOH、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成，為判斷其組成，作了如下實(shí)驗(yàn)：　

①取少量固體溶于水，得到淺藍(lán)色溶液；　

②取少量固體，加入濃硫酸和銅屑，微熱后有紅棕色氣體產(chǎn)生；　

③取少量固體，加入濃硫酸，微熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，該氣體不能使澄清石灰水變渾濁；　

④取少量固體，溶于水后，加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，沉淀又增加�！�

(1)該樣品中一定含有的物質(zhì)是　　　　　 ，一定不含的物質(zhì)是　　　　　 ；可能含有的物質(zhì)是　　　　　 。

(2)寫出②和③實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　

②中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

③中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18.(6分)現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，都是無(wú)機(jī)物，能發(fā)生下列反應(yīng)：　

A+DE+H₂O　

E+O₂D　

C+DB+F　

B+O₂C　

其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐�！�

(1)寫出這四種氣體的化學(xué)式：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 。

(2)寫出C+DB+F反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。