2.在一定溫度下，NH₄NO₃分解的化學方程式為：5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂+9H₂O在此反應中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比是

A.5∶3　　　　　　　　　　　　 B.5∶4　　　　　　　　　　　　 C.1∶1　　　　　　　　　　　　 D.3∶5

1.(2002年全國高考題)R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質(zhì)R不反應；X²⁺+Z===X+Z²⁺；Y+Z²⁺===Y²⁺+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　

B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺　

C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　

D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

13.(10分)由SiO₂和CaCO₃組成的混合物26.0 g，經(jīng)灼燒至質(zhì)量恒定時，其質(zhì)量減少8.8 g,試解答：　

(1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式；　

(2)求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；　

(3)求原混合物中SiO₂的質(zhì)量。

12.(10分)由Fe、Si、Al組成的混合物9.7 g，與足量的稀硫酸反應，在標準狀況下可生成5.6 L氫氣。若將等質(zhì)量的該混合物與足量氫氧化鈉溶液反應，在標準狀況下也可產(chǎn)生同樣多的氫氣。問在上述9.7 g混合物中含F(xiàn)e、Si、Al各多少克?

11.(10分)普通玻璃的成分Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示為　　　　　　　　　　　 ，鉀云母的化學式是K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，以氧化物形式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(10分)氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得�！�

(1)氮化硅晶體屬于　　　　　　　　　　　　 晶體。

(2)已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學式　　　　　　 。

(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

9.(12分)將5 g含有SiO₂的石灰石與267 mL 0.5 mol·L^－1的鹽酸反應，所得CO₂在標準狀況下的體積為1064 mL。

(1)中和剩余的鹽酸，需1 mol·L^－1 NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　 mL。

(2)煅燒1噸這種不純的碳酸鈣，最后殘留物質(zhì)量為　　　　　　　　　　　 噸。

8.下列敘述中，不正確的是　

A.光導纖維廣泛應用于現(xiàn)代通訊，制造光導纖維的主要原料是SiO₂　

B.二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災　

C.一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化　

D.氫氣作為新型燃料，其突出的優(yōu)點是氫氣輕，便于攜帶

7.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是　

①SiO₂Na₂SiO₃　

②CuSO₄CuCl₂　

③SiO₂H₂SiO₃　

④CuOCu(OH)₂　

⑤Ca₃(PO₄)₂Ca(H₂PO₄)₂　

A.①和②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.③和④　

C.②③和④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.②③④和⑤

6.欲除去SiO₂中混有的少量CaCO₃和Fe₂O₃，最好應加入的試劑是　

A.硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.燒堿　

C.氫氟酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.鹽酸