26．(廣州市調(diào)研)(12分)工業(yè)制硫酸的核心反應是 ：2SO₂(g)　 + O₂(g) 2SO₃(g)　 △H＜0，回答下列問題：

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為K=　　　　　　　　 ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)將一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.11mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數(shù)K=

　　　　　　　　　　 。

SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃轉(zhuǎn)化率=　　　　　　　　　　 。

(3)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率的是　　　　　　　 (填字母)。

A．通入氧氣　　 B．移出氧氣　　 C．增大壓強　　 D．減小壓強　　 E．加入催化劑

(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。

①反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②這樣處理的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)(1)；(2分)　 ；(2)放熱；(2分)

(3)B、C；　 (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)　　　　

(4)設(shè)3min-4min達到平衡時CO、H₂ O的平衡濃度為c₃, 則CO₂ 、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃

根據(jù)：　 K= c_3·c₃/(0.200-c₃)·(0.300-c₃)= 1　　 (1分)

c₃₌0.120mol/L (1分，寫0.12的不給分) ;

　　　　　　 CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%　 (1分)

26．(惠州二模)(10分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO₂(g) + H₂(g)　 　　CO(g) + H₂O(g)　　　

其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

(1) K的表達式為：　　； (2) 該反應的正反應為　　反應(“吸熱”或“放熱”)；

(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：　　　　

A．容器中壓強不變　　　　 B．混合氣體中CO濃度不變

C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　　 D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在850℃時，可逆反應：CO₂(g) + H₂(g)　 　CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計算：3min-4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程(c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù))。

26.(12分)

⑴＞(1分)，升高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應為吸熱反應(3分)

⑵①降低反應所需溫度，節(jié)約能源(2分)

②防止Mg被空氣氧化(2分)

⑶A(2分)

(4)CaCO₃•MgCO₃CaO•MgO+ 2CO₂ ↑ 　(2分)

26．(江門調(diào)研)(12分)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽(鐵在反應前后化合價不變)，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：

(1)在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應的反應熱

△H　　　 0(填“<”“>”“=”)理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)還原爐中需要在1200℃真空條件下反應，反應達到平衡時的溫度與壓強的關(guān)系如下

真空條件對制備金屬鎂來講，可以達到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)含鎂礦物常見的有菱鎂礦(MgCO₃)、白云石和光鹵石(KCl•MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl•MgCl₂• 6H₂O屬于　　　　　 。

A．復鹽　　　　　 B．混合物　　　　 C．配合物

(4)寫出煅燒白云石的反應化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

0.(4)(2分)1mol/L<c(A)<0.2mol/L

(若答為：0<c(A)<0.2mol/L，0.1mol/L<0.4mol/L，

只給1分；其它0分)　 (5)(2分)B

26．(10分)(1)(2分)0.1 mol/L·min；

(2)(2分)　 　(或0.17)；

(3)(2分)①a(1分)　 ②(參看右圖，1分)

26.(廣東省肇慶一模)(10分)在某個容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反

應：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。

(1)據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____　　　 _；

(2)該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；

(3)反應達到平衡后，第7 min時：

　 ①若降低溫度，D的濃度變化最可能的是_____(用圖2中a~c的編號回答)；

②若在7min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來一半，請在圖3中畫出7 min后D濃度變化情況。

(4)在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應，達到平衡后，A的濃度范圍為_______________________。

(5)下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______

　 A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

　 B.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

　 C.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

　 D.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

26．(15分)(1)0．3mol·L^－1·S^－1　　 0.7mol·L^－1(4分)

(2) ×100%(2分) 、

　 (3)85．7%(2分)減小 (1分)　 升高溫度　 充入A氣體　 減小壓強(2分)

　 (4)t₁－t₂　 t₃－t₄降低溫度(2分)　　 圖(2分)

26．(東莞一模)(15分)有如下化學反應：2A(g)+B(g)2C(g)，△H<0。

(1)若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6mol·L^－1，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為____________；2s時物質(zhì)B的濃度為_______________；

(2)若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：

n(A)+n(B)=n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為_________________；

(3)若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數(shù)_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若要使A的體積分數(shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有___________________________　　　　　 。

(4)右圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物　 質(zhì)濃度的變化情況。反應處于平衡狀態(tài)的時間是________________，t₂時曲線發(fā)生變化的原因是________________________________　　　　 ，若在t₄時將B的濃度增大0.lmol·L^－1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。