5.離子晶體熔點高低取決于晶體中陽離子與陰離子的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO　

B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO　

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl　

D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

4.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是　

A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅　

B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄　

C.MgO＞H₂O＞O₂＞NH₃　

D.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

3.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是　

A.二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.二氧化硫　

C.二氧化硅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.二硫化碳

2.(2003年春季高考題)下列說法正確的是

A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(M_aRO_b)中的R元素必定呈現(xiàn)正價

B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽　

C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸　

D.非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

1.(2002年上海高考題)在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是　

A.離子晶體中，一定存在離子鍵　

B.原子晶體中，只存在共價鍵　

C.金屬晶體的熔沸點均很高　

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體

17.(10分)取兩種鈉的正鹽A和B，溶于1 L　0．2　mol·L^－1的鹽酸溶液得淡黃色固體C和溶液D(溶液體積仍為1 L，下同)。過濾分離出固體C，經(jīng)洗滌、干燥后在空氣中燃燒，把生成的1／3量的氣體E導(dǎo)入溶液D又得固體物C(其質(zhì)量和前一次得到的相同)和溶液F。F中氫離子濃度為0．01　mol·L^－1。向F中加A或B，或?qū)�入氣體E，均未見有固體物生成。

(1)A、B、C、E各為何物?　

(2)溶液D、F中各含哪些物質(zhì)?它們的物質(zhì)的量濃度各為多少?　

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

16.(8分)某待測溶液(陽離子為Na⁺)中可能會有SO、S^2－、SO、Cl^－、Br^－、NO、CO、HCO中的一種或若干種。進行下列實驗(如下圖所示)(每次實驗所加試劑均過量)：

回答以下問題：　

(1)待測液是否含有SO、SO?答：　　　　　　　　　　　　　

(2)沉淀B的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是　　　　　　 　　　　　　，肯定存在的離子是　　　　　　　　　 。

15.(6分)已知硫和氧同族，性質(zhì)相似，請用化學(xué)方程式解釋下列實驗現(xiàn)象：　

(1)CS₂和Na₂S水溶液一起振蕩，水溶液由無色變有色　　　　　　　　　　　　 。

(2)P₂S₅溶于K₂S水溶液中　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)Na₂S₂溶液中加稀HCl產(chǎn)生淺黃色沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.(8分)(1)將m g鐵粉和n　g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入多少毫升b　mol·L^－1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體?若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積共是多少升?　

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后將殘渣全部放入過量的稀H₂SO₄中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，簡述其原因。

13.(4分)將a g硫粉隨機分成兩份，第一份與足量O₂反應(yīng)制得SO₂，第二份先與足量鐵混合加熱，再將所得產(chǎn)物投入稀H₂SO₄中，得H₂S。將SO₂與H₂S混合，結(jié)果得硫a／3　g，求第一份的質(zhì)量。