9.三氯化氮NCl₃在常溫下是一種淡黃色氣體，其分子呈三角錐型，以下關(guān)于NCl₃敘述正確的是

A.NCl₃分子中的電荷分布是均勻、對(duì)稱(chēng)的　

B.NCl₃分子是非極性分子　

C.NCl₃分子中不存在孤對(duì)電子　

D.分子中所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.1998年中國(guó)十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第三主族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是　

A.Ga₃N₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Ga₂N₃　

C.GaN　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Ga₃N

7.氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是　

A.NH₄H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵　

B.NH₄H溶于水，所形成的溶液顯堿性　

C.NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是氧化劑　

D.將NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

6.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N₅AsF₆，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.N共有34個(gè)核外電子　

B.N中氮-氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合　

C.化合物N₅AsF₆中As化合價(jià)為+1　

D.化合物N₅AsF₆中F的化合價(jià)為－1

5.下列敘述正確的是　

A.兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵　

B.非金屬原子間不可能形成離子化合物　

C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵　

D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵

4.下列分子中，鍵角最大的是　

A.CH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NH₃　

C.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO₂

3.下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是　

A.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Na₂O₂　

C.CaCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂O₂

2.下列說(shuō)法中正確的是　

A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定　

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)　

C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素被還原　

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增多而減小

1.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是　

A.X₂YZ₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.XYZ₃　

C.X₃YZ₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.X₄Y₂Z₇

16.(13分)(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol^－1)。

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代。其結(jié)果，晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計(jì)算該晶體中

Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比。