25、下列推論正確的是C

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)　 △H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　 △H₂；則：△H₁>△H₂

B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)　 △H =+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)　 △H =-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　 △H >0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

24．已知：①1molH₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是(　　 C )

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝-183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝-183kJ/mol

23．分析右圖所示各物質(zhì)能量變化關(guān)系，下列熱化學(xué)

方程式正確的是( A　 )

A．C(金剛石)+O₂(g)=CO₂(g); ΔH₁=a kJ/mol(a<0)

B．C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g); ΔH₂=b kJ/mol(b>0)

C．C+O₂=CO₂(g); ΔH₃=c kJ/mol(c<0)

D．C(金剛石)=C(石墨); ΔH₄=d kJ/mol(d>0)

22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將純凈的CH₄1L在空氣中完全燃燒，生成CO₂氣和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則CH₄燃燒的熱化方程式為C

A．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-39.75kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.4kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890.4kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=39.75kJ/mol

21．肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?/p>

N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)；△H=+8.7kJ/mol　

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　　　　 A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－542.7kJ/mol

　　　　 B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1059.3kJ/mol

　　　　 C．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

　　　　 D．N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

20．已知25℃、101KPa條件下：

4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9KJ/mol

4Al(s) + 2O₃(g) = 2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1KJ/mol

由此可以得出的結(jié)論是A

A．等質(zhì)量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

19．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.0KJ·mol^-1

將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是(　C　)

A．吸收18.4KJ熱量　 　　　B．放出18.4KJ熱量

C．吸收73.6KJ熱量　　　　 D．放出73.6KJ熱量

18．參照反應(yīng)Br+H₂　　　 HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)

歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　 A　 )

　　　　 A． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　　　 B． 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

變大

　　　　 C． 反應(yīng)物總能量高于生成物總總量

　　　　 D． 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低

逆反應(yīng)速率

17．下列說(shuō)法或表示方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知： C(金剛石)== C(石墨)；ΔH＜0

D．在101 kPa、25℃時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol

16、已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol^-1、1411.0 kJ·mol^-1和1366.8 kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為A

A．-44.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2 kJ·mol^-1

C．-330 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330 kJ·mol^-1