13.某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分數(shù)分別為80%和20%。它們?nèi)紵�的熱化學方程式分別為：C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1)；△H＝-2200kJ／mol；

　　　　　　　 C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1)；△H＝-2900kJ／mol。有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]

答案：50%

評析：1.0kg石油氣完全燃燒釋放的熱量為：=5×10⁴kJ

將水燒開所需熱量為：Q=cm(t-t₀)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)=1 400(kJ)

所以，燃料的利用率為：×100%=50%

12.已知下列熱化學方程式的熱效應(yīng)：

　 (1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)；△H₁＝－26.7kJ/mol

　 (2)3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；△H₂＝－50.75kJ/mol

　 (3)Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)十CO₂(g)；△H₃＝－36.5kJ/mol

　　 不用查表，計算下列反應(yīng)的△H。FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO₂(g)

答案：7.28kJ/mol

評析：由蓋斯定律得所求方程的反應(yīng)熱為{}/3。

11.(1)肼(N₂H₄)和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O(g)，已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為　　　　　　　　 。

(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　 ；又知H₂O(l)H₂O(g)；△H＝+44kJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是　　　 　kJ。

(3)已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B==C+3D+4E�，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________________________________________。

答案：(1)2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－1136kJ/mol

　　 (2)B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(s)+3H₂O(l)；△H＝－2165kJ/mol　　 1016.5kJ

　　 (3)2A(g)+B(g)==C(g)+3D(l)+4E(g)；

評析：(3)中由反應(yīng)前后的壓強之比為3:5可推測反應(yīng)后D的狀態(tài)為液態(tài)。

10.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量，它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是______、________________。

(2)實際應(yīng)用時最常用的(根據(jù)來源和成本考慮)應(yīng)該是_____________。

答案：(1)Na₂SO₄·10H₂O、Na₂HPO₄·12H₂O　　 (2)Na₂SO₄·10H₂O

評析：熔點越低，越有利于鹽吸收太陽能而熔化，故排除Na₂S₂O₃·5H₂O。進一步比較單位質(zhì)量吸熱效率：

　　 很明顯，Na₂SO₄·10H₂O、Na₂HPO₄·12H₂O吸收率較高。又因前者比后者價廉而易獲得。實際應(yīng)選用Na₂SO₄。

9.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，但中和熱應(yīng)_________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌器　　 (2)減少實驗過程中熱量損失　　 (3)偏小　　 (4)不相等，相等，因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)　　 (5)偏小　　 偏小

8.已知熱化學方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(1)；△H＝-57.3kJ／mol，問：

(1)常量滴定用0.025L0.10mol／L的強酸和強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為_________________kJ。

(2)若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的比熱容為4.2×10^-3kJ／(g·℃)，且密度為1.0g／mL，則溶液溫度升高_____________℃。

(3)由(2)說明為什么需要用0.5mol/L-1mol／L的強酸和強堿反應(yīng)測定中和熱?

答案：(1)0.14　　 (2)0.7　　 (3)根據(jù)(2)的計算可知，當溶液的濃度過小，釋放的熱量較少，且又是逐漸產(chǎn)生熱量，故測定的中和熱誤差較大。若濃度過高，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制較大，中和過程產(chǎn)生熱量的一部分將補償未電離分子離解所需要的熱量，同樣會造成較大的誤差。

7．已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：

今有10L(在標準狀況下)某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480KJ。

(1)試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學方程式_______________；

(2)計算該天然氣中甲烷的體積分數(shù)___________________；

(3)由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是_____________________；

(4)根據(jù)(3)的近似規(guī)律可預(yù)測癸烷的燃燒熱約為_________kJ·mol^-1。

答案：(1)2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l)；△H=-3119.6kJ/mol

(2)72.13%　　 (3)烷烴分子中每增加一個CH₂燃燒熱平均增加645kJ/mol左右　　 (4)6776

燒的熱化學方程式中水為液態(tài)的水。

6．已知：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如標準狀況下由CH₄、CO、CO₂組成的89.6升混和氣體完全燃燒時能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為

A.40%　　 B.50%　　 C.60%　　 D.70%

答案：B

5．將白磷隔絕空氣加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。以下說法正確的是　　 　　　　(　　 )

A.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個吸熱過程　　　　　　　　　 B.紅磷比白磷穩(wěn)定

C.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷需外界提供引發(fā)反應(yīng)的能量　　　　 D.白磷比紅磷穩(wěn)定

答案：BC

4．熱化學方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列說法中正確的是(　　 )

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|>297.3kJ/mol　　 B.1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂鍵能之和

C.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297.3kJ/mol　　 D.1molSO₂的鍵能總和小于1molS和1molO₂鍵能之和

答案：AB