17．(廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)2009屆高三11月考 )俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是( D )

A．X元素的核外電子數(shù)為288　　　　　 　

B．核素的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173

C．113號(hào)元素屬于非金屬元素　　　　　 　

D．115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是 +5

[解析]：的質(zhì)子數(shù)是115、電子數(shù)115、中子數(shù)173；118-115=3，镅元素位于第七周期，第ⅤA族，113號(hào)元素位于第七周期，第ⅢA族,兩種元素都是金屬。

[答案]：D

16、(廣東廣州花都區(qū)2009屆高三期初調(diào)研試題化學(xué)卷) ²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是(　 B)

A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16　　　　　　 B．¹⁶O與 ¹⁸O互稱同位素

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2　　 D．²H的核外電子數(shù)比¹H多一個(gè)

[解析]：因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則AC錯(cuò)；同位素的電子數(shù)相等，D錯(cuò)。

[答案]：B

15、[上海09閘北區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科期末練習(xí)卷(2009.1)]隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．N₅⁺離子中含有36個(gè)電子　　　　　　 B．C₆₀的摩爾質(zhì)量為720g　　　　　

C．H₂和H₃屬于同素異形體 　　　　　　　D．O₂和O₄屬于同位素

[解析]：N₅⁺離子中的電子數(shù)是34，A錯(cuò)；C₆₀的摩爾質(zhì)量為720g.mol^-1,B錯(cuò)；H₂和H₃ 、O₂和O₄都屬于同素異形體關(guān)系，C正確，D錯(cuò)誤。

[答案]：C

14．(上海松江二中2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試) “神舟六號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3

B．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1

C．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10　　　　　　　　　　　　

D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

[解析]：等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，中子數(shù)之比4：5：6，質(zhì)量數(shù)之比為8:9:10， AB錯(cuò)，C正確；化學(xué)性質(zhì)原子的核外電子排布，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，

D錯(cuò)。

[答案]：C

13．[江蘇常州市安家中學(xué)09屆高三化學(xué)試卷]月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要與He的形式存在。已知一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為g，一個(gè)He原子的質(zhì)量為g，N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　 　(　 C　 )

A．He比He多一個(gè)中子　　　 B．氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3

C．He的相對(duì)原子質(zhì)量為　　D．He的摩爾質(zhì)量為N_A

[解析]：He比He少一個(gè)中子，A錯(cuò)；地球上氦元素主要與He的形式存在，所以氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量更接近4，B錯(cuò)；He的相對(duì)原子質(zhì)量為g÷ag/12=12b/a，C正確；

He的摩爾質(zhì)量為bN_Ag.mol^-1,D錯(cuò)。

[答案]：C

12．[江蘇蘇州中學(xué)2008－2009屆第一次月考 ]已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉，含^-的質(zhì)量為

A．1.85g　 B．8.70g　　 C．1.775g　　 D．5.325g

[解析]：自然界中Cl、Cl的物質(zhì)的量之比為a:b，35a/(a+b)+37b/(a+b)=35.5 ,

a:b=3:1 ,n(NaCl)=n(Cl^-)=11.7/58.5 mol=0.2moL,則n(^-)=0.2mol/4=0.05mol,

m(^-)=37×0.05g=1.85g

[答案]：A

11．(安徽08高考前信息卷)短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素； B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F的質(zhì)子數(shù)之和是電于數(shù)的3倍。試回答下列問(wèn)題：

(1)的電子式為_(kāi)____________________________。

(2)由A和B兩元素可以組成一種直線型的有機(jī)物Y，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為，已知2克Y完全燃燒可以放出量，寫出表示Y燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(3)D與F形成的化合物其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它代表該晶體的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元。(圖中小黑點(diǎn)、小白圈分別代表陰、陽(yáng)離子)

①此結(jié)構(gòu)單元中與距離最近且相等的離子個(gè)數(shù)為_(kāi)____________。

②此晶體熔化后用惰性電極電解，其電解方程式為：__________________________________________。

(4)我國(guó)首創(chuàng)利用C、E兩元素單質(zhì)在海水中的反應(yīng)所設(shè)計(jì)的原電池廣泛運(yùn)用于海水標(biāo)示燈，該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。

(5)將的最高價(jià)氧化物的水化物用適量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。則加入1mol/L的D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液的體積可能為_(kāi)___________________________________。

[解析]：短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B是C元素；C是地殼中含量最高的元素，C是O元素；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D、E是Na和Al；E、F的質(zhì)子數(shù)之和是電于數(shù)的3倍，則F是Cl元素。有機(jī)物Y的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為1.16g/L，M(Y)=26g/mol ；則Y是乙炔；(1)到(4)問(wèn)題解決；

(5)1molAl₂(SO₄)₃和1mol/L的NaOH反應(yīng)，生成0.5mo l Al(OH)₃，根據(jù)Al原子守恒，另外0.5molAl原子存在形式可能是Al³⁺或NaAlO₂，所以NaOH的消耗物質(zhì)的量為0.5×3mol=1.5mol或(0.5×4+0.5×3)mol，則NaOH溶液的體積是1．5L或3．5L。

[答案]：(1)

(2)　

(3)①12　　 ② 2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑

(4) (5)1．5L或3．5L。

10．[南海中學(xué)2007-2008學(xué)年度第一學(xué)期高三月測(cè)]簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是

A．①②③互為同素異形體　　　　　 B．①②③互為同位素

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子　　　　　　　　 　 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

[解析]：根據(jù)圖像，①②③分別是¹H、²H、³H。

[答案]：B

9、(08江蘇王集中學(xué)模擬考試)若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n²,則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有

A.5種、10種、15種

B.8種、18種、18種

C.8種、10種、15種

D.9種、10種、15種

[解析]：根據(jù)排布規(guī)律第一、第二、第三、第四、第五周期最后一種元素的還未電子排布分別是：2 ；2、5；2、8、5；2、8、10、5；2、8、15、10、5 ；所以它們含有元素的數(shù)目分別是2；5；8；10；15。

[答案]：C

8. (08屆廣東東莞高三第一次調(diào)研)貧鈾炸彈是一種殺傷力很強(qiáng)的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強(qiáng)的穿甲能力，而且鈾238具有放射性，人長(zhǎng)期受到核輻射會(huì)患皮膚癌和白血病。以下關(guān)于鈾元素的敘述正確的是(　　)

A． ²³⁸₉₂U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個(gè)

B． ²³⁸₉₂U和 ²³⁵₉₂U互為同素異形體

C．鈾元素位于元素周期表的第六周期

D．鈾元素屬于過(guò)渡元素

[解析]：²³⁸₉₂U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多54個(gè)，A錯(cuò)；²³⁸₉₂U和 ²³⁵₉₂U互為同位素，B錯(cuò)；92號(hào)元素位于第七周期，第三副族，C錯(cuò)，D正確。

[答案]：D