2．(2004全國春季理綜.12)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　　 A．CH₃OH(l)+O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=+725.8 kJ/mol

　　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

　　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

　　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol

[解析]：1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇放熱725.8kJ

[答案]B

1．(2003江蘇卷.4)已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g) △H＝－48.40kJ·mol^－1

B　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－5518kJ·mol^－1

C　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝+5518kJ·mol^－1

D　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－48.40kJ·mol^－1

[解析]:1mol C₈H₁₈完全然受放出的熱量是114×48.40kJ=5518kJ，所以那個(gè)是可知。

[答案]：B

2、蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。

例如：C(S)+0.5O₂(g)=CO(g)

　　 上述反應(yīng)在O₂供應(yīng)充分時(shí)，可燃燒生成CO₂、O₂供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO₂。因此該反應(yīng)的△H無法直接測得。但是下述兩個(gè)反應(yīng)的△H卻可以直接測得：C(_S)+O₂(g)=CO2(g) ； △H₁= - 393.5kJ/mol

CO(g) +0.5 O₂(g)＝CO₂(g) ；△H₂＝ - 283.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的△H3。

分析上述反應(yīng)的關(guān)系，即知

　 △H₁＝△H₂+△H₃

　 △H₃＝△H₁－△H₂＝-393.5kJ/mol­－(-283.0kJ/mol)

　　　　　　　　　　 ＝-110.5kJ/mol

由以上可知，蓋斯定律的實(shí)用性很強(qiáng)。

[考查方向]這部分內(nèi)容只要考查學(xué)生對(duì)焓變的理解和蓋斯定律理解和應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)物的用量寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱，根據(jù)蓋斯定律和已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式寫未知熱化學(xué)方程式，可能在選擇題中單獨(dú)考查，也可能在選擇題中其中一個(gè)選擇支考查，更常見的在主觀推斷題應(yīng)用中考查。

1、

2、　　　　　　 理解化學(xué)鍵和焓變的關(guān)系，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量和焓變的關(guān)系。并能推理和計(jì)算。

[能力解讀]

根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)，可以計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱、燃燒熱的簡單計(jì)算都是以它們的定義為基礎(chǔ)的，只要掌握了它們的定義的內(nèi)涵，注意單位的轉(zhuǎn)化即可。

　 熱化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的依據(jù)：

(1)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量之比；還等于反應(yīng)熱之比。

(2)熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行加減運(yùn)算。

[考點(diǎn)突破]

[考綱解讀]

1、　　　　　　 了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。

預(yù)測1、下列說法正確的是(　　 )

A、我國最近合成的一種新核素，該核素形成的最高價(jià)氧化物的水化物的相對(duì)分子質(zhì)量為98

B、某元素的一種核素X失去兩個(gè)電子，電子數(shù)為a ，中子數(shù)為b，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為a+2+b

C、活潑金屬元素R有某種同位素的氯化物RCl_X，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該核素可以表示為

D、某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)是A，含有N個(gè)中子，HmX分子，ag ¹HmX所含質(zhì)子數(shù)是

[解析]：A錯(cuò)，因?yàn)樽罡邇r(jià)氧化物的水化物是H₃PO₄,P的質(zhì)量數(shù)是25，所以相對(duì)分子質(zhì)量為92　 ；B錯(cuò)，因?yàn)橹恢�道這種元素的一種核素，不知到其它核素，無法知道元素的相對(duì)原子質(zhì)量。；C正確，因?yàn)镽^x+中電子數(shù)是Z，質(zhì)子數(shù)是Z+X,質(zhì)量數(shù)是X+Y+Z。D錯(cuò)誤，核素X的質(zhì)子數(shù)是A-N, ¹HmX分子的質(zhì)子數(shù)是A-N+m, ag ¹HmX的物質(zhì)的量是ag/(A+m)g.mol^-1=a/(A+m)moL,質(zhì)子數(shù)是

[答案]：C

預(yù)測2、　 核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　 )

A．¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn　　　　　　　　　　　　 B．²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C．₇N、₁₅P、₃₃As、₅₁Sb、₈₃Bi　　　　　　　　 D．只有一個(gè)電子層的原子

[解析]：根據(jù)題目提供的信息“只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象”。選項(xiàng)A中，O原子的質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為18–8=8，都是偶數(shù)，不符合要求；選項(xiàng)B中，Al、F中子數(shù)分別為27–13=14、19–9=10，C原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6，都為偶數(shù)，不符合要求；選項(xiàng)C中，質(zhì)子數(shù)都為奇數(shù)，均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象；選項(xiàng)D中包括H和He兩種元素，的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為2，都為偶數(shù)，不符合要求

[答案]：C

[預(yù)測依據(jù)]原子或離子中質(zhì)子、中子、電子和相對(duì)質(zhì)量之間的關(guān)系是理解原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，是高考常常考查的內(nèi)容之一，結(jié)合原子世界最新科技成果，從不同側(cè)面考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解和構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系是命題的中心�？疾榉绞匠３Ｒ赃x擇題形式出現(xiàn)，也可能在主觀題中某個(gè)問題中設(shè)計(jì)

30．[江蘇春暉中學(xué)高三年級(jí)2008學(xué)年第一學(xué)期十二月月考]設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag，¹²C原子的質(zhì)量為bg，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

　 A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12/b　　　 B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為m / N_A mol

C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是a N_A 　　　　D．ng該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a

[解析]：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=ag/(bg/12)= 12a/b,AC錯(cuò)；

mg該氯原子的物質(zhì)的量=mg/(12a/b)g.mol^-1==mb/12amol,B錯(cuò)；

[答案]：D

29．[2008年8月學(xué)年浙江省華埠中學(xué)高三份百題精練(1)]核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()

　　　　 A．(A-N+8)mol　　　　　 　　　　　 B．(A-N+2)mol

　　　　 C．(A-N+10)mol　　　　　　 　　 D．(A-N+6) mol

[解析]：R²⁺離子質(zhì)子數(shù)是A-N, 它的氧化物RO, n g它的氧化物的物質(zhì)的量是n/(A+16)mol, RO的質(zhì)子數(shù)是A-N+8A正確

[答案]：A

28、[江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)國際分校09屆上學(xué)期綜合練習(xí)一] “神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)之比為1::2:3 　　　　　　B．中子數(shù)之比為1:1:1　

C．摩爾質(zhì)量之比為8:9:10　 　　　　D．化學(xué)性質(zhì)不相同

[解析]：LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)都是4，A錯(cuò)；LiH、LiD、LiT的中子數(shù)分別是4、5、6，B錯(cuò)；LiH、LiD、LiT的相對(duì)分子質(zhì)量分別是8、9、10，C正確；化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。

[答案]：C