0.1[或0.1(mol·L^－1 ) ^－2](2分)

逆反應(yīng)(2分)

(3)① 氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO₂，增大c (CO₃^2－)，促使CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，同時生成(NH₄)₂SO₄(2分)

② CaO(或生石灰)　　　 CO₂(或二氧化碳)(各2分，共4分)

20．(15分)

(1)N₂(g) + 3H₂(g)　 　2NH₃ (g)；△H =－93kJ·mol^－1(3分)　

(2)0.008 mol·L^－1·min^－1(2分)

19．(11分)

(1)CO、CO₂(2分)

(2)Na₂O + H₂O===2NaOH(3分)　 　

(3)試紙先變紅，隨后紅色區(qū)域擴(kuò)大，后被漂白褪色(2分)　 　

2H⁺ + 2e^－===H₂↑(或2H₂O + 2e^－===H₂↑+ 2OH^－ ) (2分)

(4)NaCl(2分)

18．(9分)

(1)焊接鋼軌(或其他合理答案)(2分)　

(2)紅棕(2分)

(3)Cu + 2Fe³⁺=== Cu²⁺ + 2Fe²⁺(3分)

(4)B、C(2分)

17．(14分)

[方案一]

(1)2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O(2分)

(2)保證Na₂CO₃分解完全 　(2分)

［方案二］　

　(1)玻璃棒(1分)　

(2)取少量上層清液于一支試管中，加一滴Ba(OH)₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成(2分)

［方案三］　

(1)防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置(2分)

不能(1分)

(2)29.6%(2分)

(3)缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置(或其他合理答案)(2分)

16．(6分)

(1)① 反復(fù)上下顛倒，搖勻(2分)

② 用0.200mol·L^－1硫酸潤洗(2分)

(2)① ⑤(2分)

1. A　 2. D　 3. C　 4. C　 5. D　 6. D　 7. C　 8. D　 9. A　 10. C　 11. D　 12. B　 13. D　 14. B 　15. B

第Ⅱ卷 (非選擇題　 共55分)

20．(15分)氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H-H鍵能為436kJ·mol^－1，鍵能為945kJ·mol^－1，N-H鍵能為391kJ·mol^－1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為　　　　　 　　　　　　　，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　 　　　；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學(xué)平衡將向　　　　 方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

(3)氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥 (NH₄)₂SO₄的工藝流程如下：

①　　　 往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為　　　　　　　 ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為　　　　　　　 。

2009年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

第Ⅰ卷 (選擇題　 共45分)

19．(11分)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

(1)A單質(zhì)與B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(填化學(xué)式)

(2)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)如右圖所示，取一張用CD溶液　 浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時間后，b電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

a電極的電極反應(yīng)式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)常溫下，相同體積的0.2mol·L^－1CD溶液與0.1mol·L^－1 C₂AB₃溶液中，陽離子數(shù)目較多的是　　　 　　　　　　　溶液。(填化學(xué)式)

18．(9分)A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去)

填寫下列空白。

(1)若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A + B → C + D的一種用途　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O, B、C、D均含有氮元素，則B為　　　　 　　色氣體。

(3)若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。