27．[長春實驗中學2009高三理科綜合練習化學部分試題(二)]氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是　　 (　 )

A．³⁵Cl原子所含質子數(shù)為18　　　　　　　　　　　

B．3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

C．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為71 g/mol

[解析]：原子序數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，A錯；B錯，因為沒有指明溫度和壓強；³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為70 g/mol，D錯；

[答案]：C

26、[ 連云港新海高級中學09屆高三化學九月質量檢查試題]同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮(¹⁴N¹⁸O)和一氧化碳(¹³C¹⁸O)氣體，下列說法正確的是:

A．含相同的分子數(shù)和原子數(shù)　　　　　 B．含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．含相同的質子和中子數(shù)　　　　　 　D．所含分子數(shù)和質量均不相同

[解析]：根據(jù)阿伏伽德羅定律，n(¹⁴N¹⁸O)=n(¹³C¹⁸O), N(¹⁴N¹⁸O)=N(¹³C¹⁸O), ¹⁴N¹⁸O含有的電子數(shù)是15、質子數(shù)15、中子數(shù)17；¹³C¹⁸O含有的電子數(shù)是14、質子數(shù)14、中子數(shù)17；

[答案]：A

25、[2009年上學期浙江紹興中學學科綜合檢測試題化學.6]X元素的離子X^2-，核外電子數(shù)為m，中子數(shù)為n，wg X的氫化物中的電子為(　　 )mol

A、　 B、　 C、　 D、

[解析]：X^2-的質子數(shù)是m-2,質量數(shù)是m+n-2, wg X的氫化物的物質的量是

wg/(m+n-2+2)g.mol^-1= w/(m+n)mol,所以電子的物質的量是mw/(m+n)mol.

[答案]：A

24．[甘肅省蘭州一中2008-200高三上學期第三次月考.24]X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

　 已知:X+YZ+W

　 (1)Y的電子式是　　　　　　 　_。

　 (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是　　　　　　 。

　 (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

　　　 a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

　 　　　 b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分

液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作

是　　　　　　 。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶

液反應的離子方程式是　　　　　 。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)

象是　　　　　　 。反應的離子

方程式是　　　　　　 。

(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

　　　　 ①溫度在T₁----T₂之間，反應的化學方程式是　　　　　　 。

②溫度在T₂----T₃之間，氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數(shù))　　　　　　 。　

[解析]：根據(jù)題干信息推斷X、Y、Z、W分別是NH₄⁺、OH^-、NH₃、H₂O;根據(jù)圖像中物質的量的變化可知發(fā)生如下變化，N₂O₄　　　　 2NO₂ 2NO₂=2NO+O₂

M=92/3=30.7

[答案]：(1)　 　

(2)2NH₃(l)　　　　 NH₂^-+NH₄⁺

(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣

②P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(4) ①2NO₂=2NO+O₂

②30.7

23. (江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考)兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是

　　 A．一種陽離子和一種陰離子　 　　 　B.一種原子和一種分子

C. 一種單質分子和一種化合物分子　 D. 一種分子和一種離子

[解析]：兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)都相等，則兩種粒子的所帶電量和電性必須相等。

[答案]：AD

22．[上海市2009屆高三年級上學期十四校聯(lián)考]目前人類認為钚(₉₄Pu)是最毒的元素，其一種原子的中子數(shù)是質子數(shù)的1.596倍。該原子的質量數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．94　　　　　　　　　　　　　　　 B．150　　　　　　　　　　　　　　 C．244.024　　　　　　　　　 D．244

[解析]：₉₄Pu的質子數(shù)是94，中子數(shù)是1.596×94=150，所以質量數(shù)是150+94=244.

[答案]：D

21．(廣東潮州市金山中學高三化學08年10月考試)某金屬最高價氟化物的相對分子質量為，其最高價的硫酸鹽的相對分子質量為，若此元素的最高正價為n，則n與、的關系可能是(　 AB　)

　A．　 B．　 C．　D．

[解析]：因為金屬元素的化合價可能是偶數(shù)也可能是奇數(shù)，設金屬的相對原子質量為X，當是奇數(shù)時，氟化物和硫酸鹽的化學式分別是MFn和M₂(SO₄)n ,X+19n=,2X+96n=M₂ ,則

;當是偶數(shù)時，，氟化物和硫酸鹽的化學式分別是MFn和M(SO₄)_n/2,

X+19n=,X+48n=M₂,則

[答案]：AB

20．(廣東省中山一中09屆高三第一次統(tǒng)測 )下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是

A．Be²⁺離子中的質子和電子　　　

B．原子中的中子和質子

　　 C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

　　 D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

[解析]：Be²⁺離子的質子數(shù)是4，電子數(shù)是2，A正確；原子質子數(shù)是1，中子數(shù)是1，B錯；NaHCO₃晶體和BaO₂晶體中的陽離子和陰離子比都為1：1，CD錯；

[答案]：A

19. ( 2008-2009學年度徐聞一中高三化學第三次測)美國科學家分析海水沉積物時發(fā)現(xiàn)，北大西洋和太平洋海水中的　　 和 (元素釹)的含量差異明顯，由此得出周圍大陸的巖石中　 和 含量不同的結論。下列有關說法正確的是(　　　 D　 )

　 A、　　 和　　 互為同素異形體；　　　　　

B、元素Nd是主族元素

　 C、　　 和　　 中中子數(shù)和質子數(shù)均不相同；

　 D、因各地巖石中　　 和　　 含量不同，所以Nd元素沒有固定的相對原子質量

[解析]：同素異形體的研究對象是同種元素的不同單質，A錯；60-54=4，所以Nd位于第6周期第ⅢB族，屬于副族元素，B錯；　　 和　　 質子數(shù)相等，中子數(shù)不等，C錯；

[答案]：D

18．(廣東省實驗中學2008學年高三第二次階段測試試卷 )原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)為2n²－1．下列有關x的說法中不正確的是　 (　 A　 )

A．X能形成化學式為X(OH)₃的堿　　

B．X可能形成化學式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成化合物

[解析]：根據(jù)n的取值范圍，n=1、2、3,再根據(jù)核外電子排布規(guī)律，X是N或Cl元素，

[答案]：A